山东省桓台第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

-1-山东省桓台第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2．答第II卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。用黑色笔直接答在答卷纸上。常见原子量：H:1O:16S:32Cu:64N:14Fe:56一、选择题：（每小题只有．．．．．1．个选项符合题意．．．．．．．，每小题3分）1、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B．分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀少C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+4NH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④3.a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体积4下列说法不正确的是（）A配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸B常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是1×10－11mol·L－1C二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3－4的物质的量相同5往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是()A.4NaHSO溶液B.KF溶液C.42KAl(SO)溶液D.NaClO4溶液6．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是()A．硫氢化钾溶液里存在水解平衡HS－＋H2OH3O＋＋S2－-2-B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D、由0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－7．500℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝)()()(22232OcSOcSOc。恒容时升高温度，SO2浓度增大。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下，充入惰性气体,SO2转化率增大C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccvtt8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞（如图甲）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（）A图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示B图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀C碳粉表面的电极反应式只有:O2+4e-+2H2O=4OH-D若将丙图中的C换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。9.25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()-3-A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)10．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.溶液的导电能力始终减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．c(CH3COOH)·c（OH-）/c(CH3COO－)的比值保持不变11下列有关实验的说法正确的是()A.图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C.图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D.图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65mL-4-1225℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是A．溶解度S(FeS)＜S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)＞c(S2﹣)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出二、选择题：（每小题有．．．．1．-．2．个选项符合题意．．．．．．．，每小题5分）13、下列叙述中不正确．．．的是()A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(+4NH)c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则mnD．等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(+4NH)的大小关系：①＝③＞②14.下列有关说法正确的是()A.Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0B.25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性C、25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变-5-D、用惰性电极电解1L1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度.15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A．v1v3，α1(SO2)α3(SO2)B．v1v2，c22c1C．K1K3，p22p3D．c22c3，α2(SO3)+α3(SO2)1第Ⅱ卷16（6分）（1）煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧，下面用等量的C分别按两途径进行反应a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1b.C(s)+H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=E2H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=E3CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=E4甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同你认为同学说法正确，理由是(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中-6-c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）是否等于c（M+），要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学说法正确，理由是17（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极(C)作极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为L。（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为。18．（12分）请根据要求填写下列空白：（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是（用方程式和必要文字表示）写出该溶液存在的物料守恒的关系式（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是（3）若想除去CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂①NaOH②NH3·H2O③CuO④CuCO3（4）在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/LHCl来滴定未知浓度的NaOH溶液，-7-①在滴定过程中，操作或说法错误的是a、滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色b、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化c．酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝19（11分）请根据要求填写下列空白：(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)之比为（3）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp＝4×10－10，则AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K=（4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，回答下列问题：①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是___________________-8-②某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)c(Na＋)20.（10分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式(ΔH可用E1,E2,E3表示)。(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H202+S↓①装置中H+向池迁移。②乙池溶液中发生反应的离子方程式:(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:反应I:2NO(g)N2O2(g)(快);ΔH0v1正=k1正▪c2(NO)、v1逆=k1逆▪c(N2O2)反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH20v2正=k2正▪c(N2O2)▪c(O2)v2逆=k2逆▪c2(NO2);在一定条件下，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数=-9-(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：K