北京市十中2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1北京市十中2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cu64Cl35.5Mn55第I卷42分一、每小题只有一个选项符合题。1.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。故答案选A。2.下列化学用语正确的是：（）2A.硫的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有8个中子的氧原子：188OD.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1【答案】D【解析】S原子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是，B不正确；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系2为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同【答案】C【解析】【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误；答案选C。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+3C.c(NO3-)=1mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-【答案】B【解析】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B.遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。点睛：解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAB.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L【答案】B【解析】A.0.1molBaCl2中含有0.1molBa2+和0.2molCl-，所含离子总数约为0.3NA，故A正确；B.未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C.17gH2O2的物质的量为1734/ggmol=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9NA，故C正确；D.2.33gBaSO4的物质的量为2.33233/ggmol=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故D正确；故选B。6.下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)4C.第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂【答案】D【解析】A.221Fr比223Fr为同位素，质子数相同，故A错误；B.电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，因此离子半径r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B错误；C.第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难，故C错误；D.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故D正确；故选D。7.下列解释事实的离子方程式正确的是A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-=Al(OH)3↓【答案】C【解析】A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。8.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物5D.M、Q、Z都在第2周期【答案】A【解析】【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，可说明R为钠元素，O为氧元素。其中T元素的主要化合价有-2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子的半径较氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价分别为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y为铝、镁元素，据此分析可得结论。【详解】A.由上述分析可知T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性SCl，故A正确；B.由上述分析可知R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性的强弱为钠镁铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故B错误；C.M、Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；D.由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D错误；答案选A。9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④【答案】C【解析】试题分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同①不选；②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，②不选；③二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式不同，③不选；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，6先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，④不选；⑤氯化铝与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，与用量没有关系，⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，⑥不选；答案选C。【考点定位】本题考查离子反应【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的反应及离子反应中量对反应的影响为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。10.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A.沉淀池中的反应物共含有五种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【答案】D【解析】【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，7故B错误；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；故答案为D。11.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故A错误；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故B正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误；D.将SO2通入酸性KM