四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二化学12月月考暨期末热身考试试题

1四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二化学12月月考暨期末热身考试试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16C12Na23第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是A.风能、太阳能都是直接从自然界获得的一次能源B.氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，燃烧产物无毒，无污染等C.用广泛pH试纸测得某漂白液（主要成分为NaClO）的pH=10.35D.用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”，既有干燥除臭的作用，又有抗氧化作用2.下列化学用语的表达方式正确的是A.24Cr的外围电子排布式：3d44s2B.NH4+的结构式：C.CO2的立体结构模型：D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42-3.类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是A.CO2是熔点、沸点低的分子晶体，SiO2也是熔点、沸点低的分子晶体B.卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2，氢化物的沸点：HFHClHBrHIC.CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D.CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′4.下面有关晶体的叙述中，正确的是A.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子B.熔点由高到低的顺序：KClNaClMgCl2MgOC.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构D.若某晶体中含有非极性键，该晶体不可能是离子晶体5.下列有关说法正确的是A.测定或区分晶体与非晶体的可靠方法是：用光谱仪对固体进行X—射线衍射实验B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，若再加10mL饱和氯化钠溶液，反应速率不变C.CH3CHClCH2CHO分子中含有两个手性碳原子，它存在手性异构体D.DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T和C…G）相互配对形成的高级结构6.下列比较正确的是A.第一电离能：I1(P)I1(S)B.离子半径：r(Al3+)r(O2-)2C.分子中的键角：H2ONH3CH4D.电负性：KNaLi7.下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学8.4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是A．0.8molB.0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.高中化学涉及的原理很多，掌握与应用好原理是学习好化学的理论基础。下列应用与对应原理不相符的是A.用CCl4萃取碘水中的碘，应用了“相似相溶原理”B．反应2HI(g)H2(g)+l2(g)达到平衡后，增大压强（减小体积），混合气体颜色加深，符合“平衡移动原理”C．Fe的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，遵从“构造原理”D．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1；既符合“质量守恒原理”也遵从“能量守恒原理”10.对下列实验事实的解释正确的是A.光照新制的氯水时，溶液的颜色变浅，是由于不断从氯水中逸出黄绿色的氯气B.将密闭容器中的NO2加压后颜色比原来深，是因为又多生成了部分NO2C.少量SO2溶于水中形成的溶液，导电性很弱，因为SO2是一种弱电解质D.测定中和热时使用环形玻璃搅拌棒，目的是减少实验过程中热量的损失11.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.常温下，Kw/c(H＋)＝1×10-12mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋12.下列各表述与图所示一致的是3A.图①表示25℃时，用0.1mol·L−1盐酸滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化过程B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的常见物理量。图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A.W的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，是因为前者分子间还存在氢键B.W3与YW2是等电子体，在一定条件下都可用于漂白C.X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构D.X2W3与XZ3均是由活泼金属与活泼非金属通过离子键形成的离子化合物14.从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是选项实验事实或者操作结论A将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深反应：2NO2N2O4，ΔH0B向两支装有KI3溶液试管分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3－I－+I2C在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率D相同温度、相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同4A.1L0.1mol·L−1乙酸溶液中含H+数为0.1NAB.12g石墨晶体中含有的共价键数为1.5NAC.常温下，28gCO与N2的混合气体中，π键总数为2NAD.在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子数目为2NA16.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T117.下述描述中，正确的是A．某化学反应其：△H＝－122kJ·mol-1，∆S＝231J·mol-1·K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol-1，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283kJ·mol-1D．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO418.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3·L-3C.当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到平衡D.在80℃达到平衡时，再加入1.5molNi(s)和0.3molCO(g)，达到新平衡后CO的体积分数将增大5第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括1小题，共12分）19.(12分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。(1)铜原子在基态时的价电子排布式为，铁在周期表中的位置为。(2)与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有种。(3)砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图。(4)AsF3的立体构型名称是，As的杂化类型为。(5)下列三个反应在某密闭容器中进行：①Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)△H1＝akJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)△H2＝bkJ·mol-1③2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)△H3＝(用含a、b表示)kJ·mol-1(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示)。②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是dg·cm－3，则：阿伏加德罗常数（NA）=(只要求列算式，不必计算出数值)。四、（本题包括2小题，共16分）20.(6分)常温下，已知：化学式HCNHNO2H2SO3电离常数K=6.2×10-10K=5.1×10-4Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-4现有pH＝3的上述三种酸溶液，回答下列问题：(1)HCN溶液中，水电离出的c(H＋)=。(2)取10mLHNO2溶液，加入一定量NaCl溶液，此时溶液中c(H＋)/c(HNO2)的值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3)取25mL的HCN溶液加入等体积pH＝11的NaOH溶液，反应后溶液中c(H＋)、6c(OH－)的大小关系为c(H＋)c(OH－)(填“”、“”或“=”)。21.（10分）已知TK时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为。(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是（填写一条即可）。(3)若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v(正)______v(逆)（填“”“”或“=”），此时CO2的转化率=。(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是。A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.混合气体的密度不再变化C.c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化D.容器内的压强不再变化(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−50kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为。五、（本题包括1小题，共13分）22.（13分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g·mol-1）表示，其