甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题

-1-甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中，正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是A．B．C．D．3．下列有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤4．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废，下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度-2-的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni6．反应A2+3B2=2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为A．v(A2)=0.01mol/(L·s)B．v(B2)=0.08mol/(L·s)C．v(AB3)=0.03mol/(L·s)D．v(AB3)=0.06mol/(L·s)7．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确．．．的是A．在020min～内，Ⅰ中M的分解速率为110.015molLminˉˉB．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在020min～内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快8．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是(溶液体积变化忽略不计)A．0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10−2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10−2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%9．下列有关说法不正确．．．的是-3-A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞010．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是A．c(H+)和c(OH−)的乘积B．32-cNHHOcOHC．OH−的物质的量浓度D．H+的物质的量浓度11．下列反应中一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞012．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L−1的氨水至0.01mol·L−1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是A．+-432c(NH)c(OH)c(NHHO)B．+4-c(NH)c(OH)C．32+4c(NHHO)c(NH)D．-32c(OH)c(NHHO)13．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，x、y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x电极为阳极，y电极为阴极B．x电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是-4-A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好15．将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)A．6.72LB．13.44LC．3.36LD．5.6L16．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32−B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极D．H2参与的电极反应为：H2−2e−+CO32−=H2O+CO2第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（8分）已知25℃、101kPa时某些物质的燃烧热数据如下：名称化学式ΔH(kJ/mol)名称化学式ΔH(kJ/mol)石墨C(s)−393.5乙烷C2H6(g)−1560金刚石C(s)−395.0乙烯C2H4(g)−1411氢气H2(g)−285.8乙炔C2H2(g)−1300一氧化碳CO(g)−283.0乙醇C2H5OH(l)−1367（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_______。（2）石墨与金刚石互为_______。A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物-5-常温常压下，二者更稳定的是______。（填中文名称）（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为______mol。（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=_______。（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：C−CC=CH−H347kJ/mol619kJ/mol436kJ/mol根据（4）的结论，估算C−H键的键能为_______kJ/mol。a．322.5b．422.5C．522.5d．622.518．（9分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：A．c(Na+)c(CH3COO−)c(OH−)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO−)c(H+)c(OH−)C．c(Na+)c(OH−)c(CH3COO−)c(H+)D．c(CH3COO−)c(Na+)c(H+)c(OH−)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“”“”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。19．（13分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为________。（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000mLpH＝5-6-的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。20．（12分）I．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol−1、463kJ·mol−1和495kJ·mol−1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1____T2(填“”“”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“”“”或“＝”)K2。②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。A．降低温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在300℃、350℃和370℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。21．（10分）（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0kJ·mol−1，借助传感器在T1