黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量C：12H：1O：16Cu：64一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A．O2﹣1s22s22p4B．Ca3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p23.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24.下列说法错误的是（）A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p……D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+5.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p46.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p57.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()-2-A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量8.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z9.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小10.在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C12.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量B．增大压强C．加热D．加酶13.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（）A．t5~t6时氨气的体积分数最大B．t3时升高了温度C．t1时加入催化剂D．t4时减小压强14.下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深22Ti3d24s2钛47.87-3-B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化16.下列各选项与盐类的水解无关的是（）A.纯碱去油污B.明矾净水C.泡沫灭火器的工作原理D.碳酸钙粉末溶于醋酸17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②灼热的炭与CO2反应③铝与稀盐酸④铝粉与氧化铁粉末反应⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A.①⑥B.②③C.②D.④⑤18.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是（）A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-120.下列各物质对水的电离不会产生影响的是（）A.氯化钠B.氯化铵C.氯化铁D.氯化氢21.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）-4-A.室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2D.室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH＞722.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定23.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.Ka(H2CO3)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大C.一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关24.己知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)；ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-125.常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol•L-1B.0.17mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.50mol•L-126.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-5-A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀27.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C.溶液水的电离程度：①②④③D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)28.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+29.如图所示，甲池的总反应式为：24222NHON2HO，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为242NH4eN4HC.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗240.1molNH时，乙池中理论上最多产生6.4g固体30．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)-6-B．②溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(OH－)=c(H+)C．③溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)第II卷（非选择题）31.（14分）完成下列填空：（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：_______________________。（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是(用离子方程式表示)。（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgI颜色白色浅黄色黄色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，cBrcCl=__________。32.（15分）按要求回答下列问题：（1）在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68KJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为_________________________。（2）若以（1）中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的KOH溶-7-液，则该燃料电池的负极电极反应式为_________________________。（3）惰性电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH为_____，阳极可收集标况下气体____mL。写出电解的离子方程式：（4）某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动33.（11分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为，在周期表中位于区。（2）写出A原子的核外电子排布的电子排布图，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式，J在周期表中的位置是；（