2020高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素课后提升练习

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.原子核核素[学习·理解]1．下列有关原子的说法正确的是()①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。2．关于13153I和13755Cs这两种微粒的说法正确的是()A.13153I通过化学反应生成13755CsB.13153I比13755Cs少6个中子C.13755Cs核外电子数为88D.13153I核内中子数为78答案D解析化学反应不能改变原子核，A错误；13153I核内中子数为78，13755Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。3．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是()A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同答案B解析三种微粒都属于铁元素，故A、C正确；质子数相同，D正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。4．对符号“acbXd＋”中各字母表示的含义理解正确的一组是()选项abcdA离子个数中子数质量数电荷数B离子个数质子数质量数电荷数C中子数质量数质子数电子数D质子数质量数中子数电荷数答案B解析符号“acbXd＋”中的a表示离子个数，b表示质子数，c表示质量数，d表示电荷数。-2-答案C解析R原子的核外电子数为a＋2，即质子数为a＋2，则质量数为b＋a＋2。6．下列说法错误的是()A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同答案B解析同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同答案C解析同素异形体的范畴为单质。8．下列各组物质中，互为同位素的是()A.2412Mg和2612MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2答案A解析2412Mg和2612Mg是同种元素的不同原子，互为同位素，故A项正确；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B项错误；NO和NO2是分子不是原子，不可能互为同位素，故C项错误；H2O和H2O2是分子不是原子，不可能互为同位素，故D项错误。9．互为同位素的两种原子不可能具有相同的()A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数答案D解析同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质基本相同；二者的中子数不同，所以质量数不同。[应用·实践]10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示-3-其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数答案A解析该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。11．元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－12答案A解析由题意可知Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。12．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是()A．232Th转化成233U是化学变化B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同C．Th元素的质量数是232D．Th元素的相对原子质量是231答案B解析232Th转化成233U是核反应，不属于化学变化，故A项错误；230Th和232Th的质子数相同而中子数不同，互为同位素，其化学性质基本相同，故B项正确；元素无质量数，原子有质量数，故C项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，由于同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故D项错误。13．科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子的质量比普通氢原子大答案C-4-解析由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。14．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.nA＋16(A－N＋8)molB.nA＋16(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.nA(A－N＋6)mol答案A解析质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为A－N。R2＋氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，ngRO的物质的量为nA＋16mol，则所含质子的物质的量为n16＋A(A－N＋8)mol。15．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有________种核素，分为________种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。(3)质量数相等的微粒是(填序号)________。(4)形成的水分子共有________种。答案(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12解析一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。16．请用符号表示下列核素或同位素。(1)质子数为a，中子数为b的X原子：______________________。(2)质子数和中子数都为9的氟原子：_______________________。(3)中子数为2的氢原子：________________________。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子：______________________________。(5)质量数分别为35、37的氯原子：_________________________。解析原子构成的表示为AZX，Z为质子数，A为质量数。[迁移·创新]17．用AZX表示原子：-5-(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝_______________________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________mol。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm－x＋2m解析(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N为6＋8×2＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为nm－x＋2mmol。