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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一章单元过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为()A．57B．47C．61D．293答案A解析中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175－118＝57。2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．17答案A解析核外有K、L、M三层，M层上有4个电子，则K、L层已排满，其电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，故选A。3．下列排列顺序中，错误的是()A．原子半径：OSNaB．稳定性：PH3H2SNH3C．酸性：H3PO4H2SO4HClO4D．碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH答案B解析同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，故r(Na)r(S)r(O)，A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性PH3H2S，而同主族元素气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，故稳定性PH3NH3，B错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C、D均正确。4．在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是()①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤答案D解析周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，故选D。5．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部是非金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期-2-答案C解析元素周期表中有7个副族，A不正确；元素周期表的ⅣA族的元素只有碳和硅是非金属元素，其余的均是金属元素，B不正确；短周期是指第1、2、3周期，D不正确。6．下列推测或结论不合理的是()A．X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：XYB．气态氢化物的稳定性：HClHBr，还原性：Cl－Br－C．硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOHSr(OH)2答案B解析若X2－和Y＋的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后的核外电子数相同，所以原子序数：XY，A正确；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性：HClHBr，则还原性：Cl－Br－，B错误；位于元素周期表中金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，都可以作半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，C正确；同周期从左到右，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第5周期第ⅠA族和第ⅡA族，则碱性：RbOHSr(OH)2，D正确。7．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是()XYZWA.W的原子序数比Z大9B．非金属性：YXC．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成＋3价铁的化合物答案C解析由X、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，可知X为氮元素，Z为硫元素，根据X、Y、Z、W在周期表的位置可知Y为硅元素，W为溴元素。W的原子序数比Z大19，A项错误；非金属性NPSi，B项错误；Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，C项正确；硫单质在一定条件下与铁反应只能生成FeS，D项错误。8．下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱答案B解析MgCl2和AlCl3都与过量氨水反应产生白色沉淀，不能用来判断Mg和Al的金属性强弱。9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()-3-A．Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案C解析同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性(失电子能力)增强。10．An＋、Bn－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是()A．原子序数：CBAB．离子半径：Bn－An＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径：AB答案C解析由于An＋、Bn－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，所以三种元素在周期表中的位置是——————BCA＋OH－知，氨水呈碱性。(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知，元素X为氟元素，位于周期表中ⅦA族。(5)根据物质的用途知，作为供氧剂的物质是Na2O2，由O和Na元素组成。