北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第Ι卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应B.凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D.氧化剂本身被还原，生成氧化产物【答案】A【解析】【详解】A.没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2+H2O2=H2SO4，故A正确；B.凡有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如石墨反应生成金刚石，故B错误；C.有些阳离子得电子被还原，也可以失电子被氧化，如Fe2+，有些阴离子也可以被还原，如SO32-可以还原为硫，故C错误；D.氧化剂本身被还原，生成还原产物，故D错误；故选A。【点睛】此题易错点在于C项，含有处于中间价态的元素形成离子，既有氧化性也有还原性。2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+＝2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A.①③⑤⑥B.①③④C.②④⑥D.②⑤2【答案】A【解析】4.下列离子方程式正确的是（）A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-＝H2OB.铝与稀盐酸反应：Al+2H+＝Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-＝3Cl-+Fe(OH)3↓D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-＝CO32-+H2O【答案】A【解析】【详解】A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应属于强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：H++OH-＝H2O，故A正确；B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故B错误；C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，故C错误；D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-＝HCO3-，故D错误；故选A。【点睛】离子方程式判断正误中，除了检查是否守恒，还应注意生成物是否正确，反应物量的不同，产物也可能不同，如过量的二氧化碳反应后生成碳酸氢盐。5.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（）①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A.②③B.①②③C.①④⑤D.全部【答案】C【解析】【详解】作氧化剂时，,HNO2中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于+3即可，①NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；②NO2中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；3③HNO3中，N元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；④N2中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；⑤NH3中，N元素的化合价为−3，为可能得到的还原产物；所以原产物可能是①④⑤；故选C。6.节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()A.焰色反应是金属化合物的性质B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色【答案】B【解析】A项，焰色反应是某些金属元素的性质，错误；B项，NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，焰色都是黄色，正确；C项，K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余金属元素的焰色反应不要透过蓝色钴玻璃观察，错误；D项，Pt、Fe及其化合物灼烧时火焰没有颜色，错误；答案选B。点睛：本题考查焰色反应。需要注意：（1）焰色反应是元素的性质，属于物理变化；（2）观察K元素的焰色要透过蓝色钴玻璃；（3）做焰色反应实验用铂丝或无锈铁丝蘸取待测物，说明Pt、Fe及其化合物灼烧时火焰没有颜色。7.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是呈黏胶状的物质B.胶体的外观不透明、不均匀C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐【答案】C【解析】【详解】A.胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm的分散系，不一定呈黏胶状，故A错误；B.胶体的外观较均匀，介稳体系，故B错误；C.AgI胶体不能透过半透膜，KNO3能透过半透膜，故C正确；D.蛋白质胶体和食盐都能透过滤纸，故D错误；4故选C。【点睛】胶体的本质特征是分散质粒子的大小，而不是颜色等外观特征，胶体的典型性质是具有丁达尔现象，胶体粒子较大，无法通过半透膜。8.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（）A.气球a变大B.试管b内有气泡冒出C.U形管内浅红色褪去DU形管水位d高于c【答案】C【解析】【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【详解】A.反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；B.反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；C.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；D.产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc，故D正确；故选C。9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH【答案】D5【解析】【详解】A.MgCl2晶体是电解质，但不能导电，故A不选；B.NaCl溶液能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，故B不选；C.液态氯化氢是电解质，但由于没有自由移动的离子，所以不能导电，故C不选；D.熔融的KOH里有自由移动的离子，可以导电，同时熔融的KOH是纯净物，是电解质，故D选。故选D。【点睛】有自由移动的离子或电子可以导电。电解质必须是化合物，即必须是纯净物。酸、碱、盐都是电解质。10.下列各反应的离子方程式中，正确的是()A.NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2OB.FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【答案】D【解析】【分析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；B、从电荷是否守恒的角度分析；C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；D、CuO不溶于水，写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。611.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B.Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，所以在消毒面具中可用来除去CO2，故C正确；D.过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选C。12.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断13.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.AgB.CuC.MgD.H2【答案】A7【解析】氧化性是Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+，因此锌首先还原银离子，即首先置换出的是Ag，答案选A。14.关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；B.NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：:Na2CO3NaHCO3，故B正确；C.将澄清石灰水加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，故C错误；D.Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选B。【点睛】澄清石灰水中含有OH-，结合HCO3-生成CO32-，故澄清石灰水加入NaHCO3也能产生白色碳酸钙沉淀。15.下列电离方程式书写正确的是（）A.Al2(SO4)2＝2Al3++3SO42-B.AlCl3＝Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2＝Mg2++NO3-D.KMnO4＝K++Mn7++4O2-【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-，故A正确；B.3个氯离子不能合并，电离方程式为AlCl3＝Al3++3Cl-，故B错误；C.硝酸镁电离生成镁离子和硝酸根，电离方程式为Mg(NO3)2＝Mg2++2NO3-，故C错误；D.高锰酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为KMnO4═K++MnO4−，故D错误；故选A。816.下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】A【解析】【详解】A.Mg变为MgO时，镁元素化合价升高，因此Mg在该反应中被氧化，故A正确；B.S和O2反应生成SO2，S作还原剂，O2作氧化剂，故B错误；C.氧化还原反应中，可以是同一元素既被氧化又被还原，故C错误；D.在化学反应中，得电子越多并不能说明得电子能力强，即氧化性不一定强，故D错误；故选A。17.下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4【答案】C【解析】【详解】A.C→CO2，C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B.FeCl2→FeCl3，Fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C.CO2→CO，C元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，故C正确；D.H2SO4→BaSO4，没有化合价变化，发非氧化还原反应，故D错误；故选C。18.下列化学反应中