北京市首师附2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1北京市首师附2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Ca40第I卷（40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列反应中一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】A项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A错误；B项、有些分解反应没有元素化合价的变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故B错误；C项、有单质参加，有单质生成的反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；D项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。2.下列变化中需要加入氧化及才能实现的是（）A.24MnMnOB.32FeFeC.CuOCuD.244HSOBaSO【答案】A【解析】【详解】A项、锰离子转化为高锰酸根的过程中，锰元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B项、亚铁离子转化为三价铁离子的过程中，铁元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；C项、氧化铜转化为铜的过程中，铁元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C错误；2D项、硫酸转化为硫酸钡的过程中，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。【点睛】需要加入氧化剂，说明选项中物质作还原剂即化合价升高是解答关键。3.氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失C.化合价的升降D.电子的得失或偏移【答案】D【解析】【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A错误；B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C错误；D项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故D正确；故选D。【点睛】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，注意二者的区别和联系是解答关键。4.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】试题分析：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。考点：考查了化学史的相关知识。【此处有视频，请去附件查看】5.下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化3钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤【答案】C【解析】【详解】①钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠，故①错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，故②错误；③Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂，故③正确；④氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3，故④正确；⑤钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同，故⑤错误；③④正确，故选C。6.下列叙述中，正确的是（）A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D.液氯比氯水的漂白作用更强【答案】B【解析】【详解】A项、常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B项、新制氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，故B正确；C项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀灭细菌和病毒的作用，故C错误；D项、液氯没有漂白性，氯水中含有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，故D错误；故选B。7.酸性氧化物不可能具有的性质是（）A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐4C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水【答案】C【解析】【详解】A项、大部分酸性氧化物能与水反应生成酸，故A错误；B项、酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，故B错误；C项、与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物一般不与酸反应，即使和酸反应，也不生成盐和水，故C正确；D项、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D错误；故选C。8.胶体与溶液的本质差异在于（）A.是否稳定、透明B.是否有颜色C.分散质直径是否介于1-100mmD.是否具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】根据分散质粒子直径大小分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C。9.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸【答案】C【解析】【详解】A.电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离出阴离子全部是OH－的化合物叫碱，A项错误；B.氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na＋和Cl－，而不是电流作用，B项错误；C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C项正确；D.NaHSO4可以电离出H＋，但阳离子不全部是H＋，还有钠离子，则不是酸，D项错误；答案选C。510.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，222.4LHO含有的分子数为ANB.常温常压下，231.06gNaCO溶于水形成的溶液中含有+Na离子数为A0.02NC.通常状况下，AN个2CO分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为-10.5molL的24HSO溶液中，含有+H个数为AN【答案】B【解析】【详解】A项、标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B项、10.6g碳酸钠的物质的量为0.01mol，10.6g碳酸钠溶于水，碳酸钠在溶液中电离出0.02mol钠离子，即0.02NA，故B正确；C项、标准状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积约为22.4L，故C错误；D项、缺溶液体积，无法计算0.5mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量，不能计算溶液中氢离子数目，故D错误；故选B。【点睛】注意气体摩尔体积的适用范围是标准状况和物质的状态是气态是解答易错点。11.下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（）①-12200ml2molLMgCl溶液②-11000ml2.5molLNaCl溶液③-13300ml5molLKClO溶液④-13250ml1molLFeCl溶液A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④【答案】C【解析】【详解】①200mL2mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为2mol•L-1×2=4.0mol•L-1，②1000mL2.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度为2.5mol•L-1，③30mL5mol·L-1KClO3溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0。250mL1mol•L-1FeCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，则溶液中氯离子的6物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③，故选C。【点睛】溶液中的Cl-物质的量浓度只与金属氯化物的浓度和微粒个数有关，与溶液体积无关是解答关键，KClO3溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子是解答易错点。12.下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（）A.-4MnO、H、Na、3NOB.H、+Ag、Cl、24SOC.K、H、Cl、23COD.OH、3NO、K、+Na【答案】D【解析】【详解】A项、无色溶液中不可能存在紫色的MnO4—离子，故A错误；B项、溶液中Ag+与Cl-离子和SO42—离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、溶液中CO32﹣与H+离子能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D项、溶液中OH－、NO3﹣、K+、Na+之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。13.下列离子方程式中正确的是（）A.把盐酸滴在铜片上：++22Cu+2H=Cu+HB.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：+-323HCO+H=HCOC.把硝酸银溶液滴入盐酸中：+-+-33Ag+NO+H+Cl=AgCl+HNOD.把少量4NaHSO溶液加入2Ba(OH)溶液中：+2-2+-424H+SO+Ba+OH=HO+BaSO【答案】D【解析】【详解】A项、铜是不活泼金属，金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；B项、碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C项、硝酸银溶液与盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C错误；D项、少量硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为OH－+Ba2++SO42－+H+=BaSO4↓+H2O，故D正确；7故选D。【点睛】注意硝酸是强酸，书写离子方程式时应拆成离子形式。14.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误。答案选C。15.为了除去粗盐中的2Ca、2+Mg、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量23NaCO溶液，⑤加过量2BaCl溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.②⑤④③①C.⑤④②①③D.④②⑤①③【答案】C【解析】【详解】除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH除去过量的碳酸根和氢氧根，则顺序为⑤④②①③，故选C。8【点睛】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。16.下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液中加2BaCl溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SOC.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2+CuD.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有23CO【答案】C【解析】【详解】A项、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，未滴加稀硝酸酸化，不