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1新学道临川学校2019-2020学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1S-32N-14O-16Na-23第Ι卷（选择题）一、选择题1.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A.水的密度B.水的沸点C.水的物质的量D.水的摩尔质量【答案】C【解析】【详解】水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，由mn=M可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；B项、Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正确；C项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；D项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；故选B。3.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（）A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子2【答案】A【解析】【详解】A．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；C．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；D．因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价，SO2作还原剂，则1mol还原剂在反应中失去电子为1mol×(6-4)=2mol，故D错误；故答案为A。4.下列有关说法中不正确的是A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【答案】C【解析】【详解】A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C.因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。5.下列物质不能使有色布条褪色的是A.氯水B.NaClO溶液C.漂白粉溶液D.CaCl2溶液【答案】D【解析】3氯水中的HClO、NaClO溶液、漂白粉溶液都有强氧化性，能使有色布条褪色；CaCl2溶液不能使有色布条褪色；答案选D。6.下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是A.CuAl2O3NaHCO3B.MgAl（OH）3Na2CO3C.FeAl2O3Al（OH）3D.AlNaHCO3Al2O3【答案】D【解析】【详解】A．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，也不能与强碱发生反应，A错误；B．Mg不能与强碱发生反应，Na2CO3只能与某些碱发生反应，B错误；C．Fe只能与酸发生反应，不能与强碱发生反应，C错误；D．Al、NaHCO3、Al2O3遇到盐酸或强碱溶液都能反应，符合题意，D正确。故答案选D。【点睛】在化学学习过程中经常会遇到既可以与酸发生反应，也可以与碱发生反应的物质。常见的物质有：Al、Si（只与氢氟酸）、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO3、氨基酸、蛋白质。7.已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（）A.任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子B.标准状况下，1.12LH2和O2混合气体中含0.1NA个原子C.常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不同，不一定都是双原子分子，因此所含原子数不一定为2NA，故A错误；B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2均为双原子分子，则气体中共含0.1NA个原子，故B正确；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数也不为2NA，故C错误；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6NA，故D错误；4故答案为B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A.18.9gHNO3B.3.612×1023个HCl分子C.0.1molH3PO4D.0.2NA个CH4分子【答案】B【解析】【分析】根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。9.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）AAgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水【答案】C【解析】【详解】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；5C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故答案为C。10.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④，B项正确；答案选B。11.下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③【答案】B【解析】【分析】【详解】①无溶液体积，则无法判断Na2SO4的物质的量，①错误；②1L溶液中含有Na2SO4的质量为1L×1.0mol·L－1×142g/mol=142g，②正确；③将1molNa2SO4溶于1mol水中，所得溶液的体积未知，无法确定溶液的物质的量浓度，6③错误；④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为，322g÷322g/mol=1mol，将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL，所得溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，④正确；答案选B。12.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，选项中只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)；乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，故答案选B。713.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl－浓度最大的是()A.10mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液B.20mL0.1mol·L－1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L－1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L－1的氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B项、20mL0.1mol•L-1的氯化钙溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C项、30mL0.2mol•L-1的氯化钾溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D项、40mL0.25mol•L-1的氯化钠溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀释至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有8A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸