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1昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分90分钟)2020.1考生须知：1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。3.考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Mg24第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是()ABCD辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A项、钢的主要成分铁是金属，A错；B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；2C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；答案选B。2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是()A.2.4g镁含1.2NA个电子B1mol钠与水反应生成1molH2C.标况下，22.4LN2含NA个N原子D.1L0.1mol/LNH3·H2O溶液含0.1NA个OH−【答案】A【解析】【详解】A项、一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g÷24g/mol×12×NAmol-1=1.2NA，故A正确；B项、根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol，故B错误；C项、标况下，22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L÷22.4L/mol×2×NAmol-1=2NA，故C错误；D项、一水合氨是弱碱，不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误；答案选A。3.下列说法正确的是()A.H2O与H2O2互为同素异形体B.氡(22286Rn)质量数为86C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.HCl含非极性共价键【答案】C【解析】【详解】A项、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，A错；B项、质量数标在元素符号的左上角，该核素的质量数为222，B错；C项、甲醇与二甲醚分子式相同、结构不同，属同分异构体，C正确；D项、氯化氢为共价化合物，H和Cl形成极性键，D错；答案选C。4.下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是()①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl3A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤【答案】B【解析】【详解】①铁粉、②KI、⑤NaCl不能和Na2S反应，所以不能用于处理泄露的有毒物质硫化钠，H2O2、O3均有强氧化性，能将S2-氧化，且还原产物无毒，所以③双氧水、④臭氧可用于处理Na2S。答案选B。5.下列叙述不正确．．．的是()A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析【答案】D【解析】【详解】A项、银镜反应是检验醛基的方法，葡萄糖能发生银镜反应，说明其分子结构中含有醛基，A正确；B项、淀粉在消化道内最终水解为葡萄糖被人体吸收，B正确；C项、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解成高级脂肪酸和甘油而被吸收，C正确；D项、醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性，D错；答案选D。6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：YXWC.最高正价：ZXYWD.Y、W均可与Na形成离子化合物【答案】D【解析】【分析】分子式为XY2的红棕色气体是NO2，所以X是N、Y是O；周期数等于族序数的短周期元素有H、Be、Al，又由于Z的原子序数比Y（O）大，所以Z是Al；短周期中最外层电子数比次外层电子数少1的有Li、Cl，又由于，W的原子序数比Z（Al）大，所以W是Cl。依此对各个4选项做出判断。【详解】A项、依据以上分析可知，X、Y、Z、W四种元素分别是N、O、Al、Cl。A.主族元素中，随原子序数递增，同周期元素的原子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径逐渐增大，因而左下方半径大，右上方半径小，所以原子半径NO，Al在N和O的左下方，半径比N、O都大，即：原子半径YXZ，A错；B项、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期主族元素序数大的非金属性强，所以，Y（O）的氢化物H2O稳定性比X（N）的氢化物NH3强，B错；C.主族元素的最高正价一般等于族序数，但O、F例外：O已知最高价为+2价，未发现+6价，C错；D项、O与Na形成的Na2O、Na2O2均为离子化合物，Cl与Na形成的NaCl也是离子化合物，D正确；答案选D。7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A.实验室制乙酸乙酯B.比较碳酸与苯酚酸性强弱C.加入CCl4分离碘水中的碘D.蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3【答案】C【解析】【详解】A项、A装置的导管末端不能伸入溶液中，以防止倒吸，A错；5B项、B装置的盐酸易挥发，从而干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，B错；C项、分离碘水中的碘可用四氯化碳萃取再分液，四氯化碳的密度比水大，因而在下层，C正确；D项、氯化铁溶液在加热蒸干的过程中会完全水解，原因是：加热促进水解，并由于产物氯化氢的挥发和氢氧化铁的沉淀而使水解彻底，产生的氢氧化铁固体受热分解为氧化铁，因而得不到氯化铁，D错；答案选C。8.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确．．．的是()A.分子式为C14H18N2O5B.不存在顺反异构C.能发生取代和消去反应D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH【答案】C【解析】【分析】A.根据碳成四键及氮成三键的原则，易得出该有机物分子式；B.高中所需掌握顺反异构存在于含碳碳双键的有机物中；C.高中要求掌握的消去反应主要存在于：羟基邻位碳上有氢及卤原子邻位碳上有氢的结构；D.有机物消耗氢氧化钠的多少，可根据水解产物来判断。【详解】A项、从图给结构简式可得该有机物分子式为C14H18N2O5，A正确；B项、分子中没有碳碳双键，不存在顺反异构，B正确；C项、该分子不能发生消去反应，C错；D项、阿斯巴甜水解产物为、，因此1mol阿斯巴甜水解产物6最终消耗氢氧化钠3mol，D正确；答案选C。9.下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O(g)ΔFe3O4+4H2B.NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O=2H++NO3−C.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH++Cl−+HClOD.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑【答案】B【解析】【详解】A项、铁粉与水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，所以A正确；B项、二氧化氮与水反应的方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，B选项错误；C项、氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl−+HClO，生成的次氯酸有漂白性，C选项正确；D项、过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑，D选项正确；答案选B。10.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()A.K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−==Cl2↑B.K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小C.K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.K1打开，K2闭合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】C【解析】【分析】7根据装置图可知，当K1闭合K2打开时，该装置为原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀；当K1打开K2闭合时，铁做阴极，碳做阳极，总反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。依此对各选项做出判断。【详解】A项、K1闭合K2打开时，该装置为原电池，铁棒为负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，A选项错误；B项、碳为正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以B选项错误；C项、K1打开、K2闭合时，该装置为电解池，铁棒接电源负极做阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，C选项正确；D项、此时阴极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，产生的气体为：0.002mol÷2=0.001mol，碳棒接电源正极做阳极发生氧化反应：2Cl−−2e−==Cl2↑，产生的气体为：0.002mol÷2=0.001mol，两极共产生气体产生的气体为：0.001mol+0.001mol=0.002mol，D选项错误；答案选C。【点睛】铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀不同：吸氧腐蚀主要发生在弱酸性、中性或碱性环境中，吸收氧气，气体减少；析氢腐蚀主要发生在酸性比较强的环境中，产生氢气，气体增加。11.通过下列实验能得到相应结论的是()实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中含SO42−B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Br−还原性强于Cl−D常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH碱性Mg(OH)2Al(OH)3，金属性MgAlA.AB.BC.CD.D8【答案】C【解析】【分析】A.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，不能排除亚硫酸根等离子的干扰；B.先滴加氯水，不能确定铁离子的来源；C.根据现象判断发生的反应，进而可以判断物质的还原性强弱；D.氢氧化镁和氢氧化铝浓度不一定相等，因而无法进行比较。【详解】A项、用硝酸酸化的氯化钡中硝酸具有强氧化性，能将可能存在的+4价硫的化合物氧化成硫酸根离子，A选项错误；B项、在先中先滴加氯水，无法确认检出的铁离子是原有溶液中存在的，还是Fe2+被氯水氧化来，B选项错误；C项、向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，证明发生了反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子是还原剂，氯离子是还原产物，因为还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Br−还原性强于Cl−，C选项正确；D项、氢氧化镁与氢氧化铝的溶解性不同，因而所得饱和溶液的浓度不同，无法通过溶液的碱性比较化合物的碱性强弱，也就无法比较两者的金属性强弱，D选项错误；答案选C。【点睛】1．Fe2+正确的检测方法是：先向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红，再加入氯水，此时若变红，则证明原溶液中含有亚铁离子。2．对比试验要控制好变量。12.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确．．．的是()N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)△H=−92kJ/molA.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热9C.N2在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物【答案】A【解析】【分析】由图可知：在催化剂表面，氮气断开三键，并逐一与氢形成N一H键，最终形成氨气。【详解】A项、升高温度能提高反应速率，所以在达到平衡前升高温度能提高一段时间内氨气的产率，A选项错误；B项、图①→②是N≡N断裂过程，断键吸热；图②→③是N一H键形成过程，成键放热B选项正确；C项、虽然本反应是可逆反应，但反应中，所有氮气均能断开三键，只是同时又有新的氮氮三键形成，因此体系中总含有氮气，C选项正确；D项、从图中可知，断键产生的氮原子，能逐一和氢结合形成-NH-、-NH2和NH3，D选项正确；答案选A。【点睛】1、产率应分清是否为平衡产率：非