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1宣城市八校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列相关实验装置及操作能达到实验目的是（）A．分离MnO2和KClB．“海带提碘”实验中灼烧海带C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水3．电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是（）A．0.1mol/LCaCl2溶液B．0.2mol/LNaCl溶液C．0.3mol/LCuSO4溶液D．0.4mol/LHNO3溶液4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA2C．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣6．下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C．上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe（OH）3胶粒8．下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（）A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NAC．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出9．下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐3溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣A．AB．BC．CD．D10．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是（）A．人类使用铁制品在铝之后B．常温下，铁不能与浓硝酸反应C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水11．为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜与硝酸溶液B．铁粉在氯气中加热C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．碘化亚铁溶液中通入氯气13．三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有关其产物说法正确的是（）A．X是一种温室效应气体B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化C．Y是一种比碳酸强的弱酸4D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色14．100mL0.5mol/L碳酸钠溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是（）A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．0.75mol/LD．1mol/L15．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。图横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是（）A．V1＝400B．金属粉末中含铝1.35gC．最后剩余沉淀质量5.8gD．无法确定V2的数值16．现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）A．0.05LB．0.1LC．0.2LD．0.4L二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）现有以下物质：①CCl4②Ag③氨水④SO2⑤小苏打固体⑥Fe（OH）3胶体⑦FeCl3溶液（1）以上物质属于电解质的是，属于非电解质的是；（填序号）（2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：；（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是；分离胶体和溶液常用的物理方法是；（4）写出实验室制备NH3的化学方程式；为了收集干燥的NH3，下面可选用作干燥剂。（填字母序号）A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸铜18．（10分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题5（1）需称取胆矾晶体g；（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有；（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①称量时使用了生锈的砝码；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时，俯视容量瓶的刻度线；19．（15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。（1）A装置的名称；②装置中浓硫酸的作用；（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理；（4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：；（5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是（填选项）。620．（15分）我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中《管子•地数》中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。”Ⅰ．“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是；（填化学式）“慈石者磁石也”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式：；Ⅱ．“铜金者，斑岩铜矿也。”安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu主要以铜﹣铁硫化物（主要为CuFeS2）的形式存在。以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O）。其主要流程如图：已知：①“反应1”：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）“反应1”中，每生成1molCuSO4转移电子数为NA；（2）“试剂a”是，“试剂b”是；（3）“反应2”中加CuO调pH为3.7～4.7的目的是；7（4）“操作X”应为、、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得FeSO4•7H2O晶体进行洗涤；（5）简述如何判断“反应5”已进行完全：。8参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B．单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；C．碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，故C错误；D．医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误。故选：B。2．【解答】解：A．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，图中过滤可分离，故A正确；B．灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能萃取分离，故C错误；D．冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，图中冷水方向不合理，故D错误；故选：A。3．【解答】解：A、CaCl2溶液中，钙离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0.1×2+0.2×1＝0.4；B、氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.2×2＝0.4；C、CuSO4溶液中，铜离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.3×2+0.3×2＝1.2；D、HNO3溶液中，硝酸根离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.4×2＝0.8。综上可知，溶液中离子所带电荷最多的是CuSO4溶液，所以该溶液导电能力最强。故选：C。4．【解答】解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C．铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁粉反应后转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，9共含有原子数为3NA，故D正确；故选：D。5．【解答】解：A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，故A错误；B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；C．能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C错误；D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。6．【解答】解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选：A。7．【解答】解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O