北京市2019-2020学年高二化学上学期期末考试模拟试题（含解析）

1北京市2019-2020学年高二化学上学期期末考试模拟试题（含解析）一、选择题1.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。【详解】A.HClO的酸性大于HCO3-而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故A错误；B.HClO具有强氧化性，把SO32-氧化为SO42-，故B错误；C.酸性：H2SO3H2CO3HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故C正确；D.酸性：H2CO3HSO3-，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；正确答案是C。【点睛】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCO3-，则酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCO3-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。2.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）2A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B【解析】【详解】A.用图①装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，B错误；C.电解池阴极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；D.在左边的原电池中Al为负极，Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；故合理选项是B。3.下列化学用语不正确的是A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C.氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；3C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；故选C。4.下列说法正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B.直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，故B错误；C.除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故C错误；D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱过量，是为了保证中和反应完全，保证实验数据准确，不过量的话，就不能保证反应完全进行，之后计算结果就会不准确，故D正确；正确答案是D。5.现有如下3个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同a=bC①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系4D③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.氢气燃烧的过程是放热过程，所以焓变小于0，故a、b、c均大于零，故A正确；B.焓变的大小与反应物和生成物的状态有关，方程式①、②中生成水的状态不一致，故a不等于b，故B错误；C.③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以②的焓变小于①的焓变，又由于a、b、c均为正数，因此2b=c2a，故C错误；D.③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，即c=2b，因为氢气燃烧是放热过程，所以ΔH＜0，故ΔH2ΔH3，故D错误；正确答案是A。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变【答案】D【解析】【详解】A.加水稀释促进CH3COOH的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A错误；B.升温促进醋酸根离子水解，醋酸根的水解平衡常数Kh=[c(CH3COOH)·c(OH－)]/c(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)应减小，故B错误；C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），5溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），即溶液中c(NH4+)/c(Cl－)=1，故C错误；D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cClcBr=cClcAgcBrcAg=KspAgClKspAgBr，温度不变AgCl、AgBr的溶度积不变，则溶液中cClcBr不变，故D正确。故选D。【此处有视频，请去附件查看】7.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（）A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【答案】D【解析】【详解】考查外界条件对反应速率和平衡的影响。t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸6A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2【答案】D【解析】【详解】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误。答案选D。9.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH减小CH+由a极穿过质子交换膜到达b极D.a极的电极反应式为-e-=Cl-+【答案】B【解析】7原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+，则a为正极，发生还原反应，故A错误；B．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故B正确；C．b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意图可知，质子从b极移向a极，故C错误；D．a为正极，发生还原反应，电极反应式为+2e-+H+=Cl-+，故D错误；故选B。点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。10.已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应方程式中n＝1B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【详解】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；8B．根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，0～5minX的物质的量浓度的变化为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v(X)=0.4mol/L5min=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；故选B。11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(33CHOCH)。下列说法不正确的是①22CsHOg=COgHg11kJmolHa②