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1北京101中学2020届高三年级上学期10月月考化学试卷I卷：选择题（共42分）1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。【详解】A.雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；D.手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。答案选B。2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）2A.NF3的电子式为B.NH4F分子中仅含离子键C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D.在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为，故A错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；故答案为C。【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂被还原。3.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；3C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、4可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH－含有的电子数目为10NAB.1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA【答案】A【解析】【详解】A.1molOH-中所含电子数为8+1+1=10mol，即10NA，故A正确；B.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C.标准状况下，CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.碳酸根离子在水中水解，1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故D错误。故选A。6.下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是（）A.MnO4－、I－、Al3+、NH4+B.Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C.Na+、SO42－、NO3－、K+D.Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－【答案】C【解析】【详解】A．强碱性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4－能氧化I－，而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3－在强碱性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B错误；C．Na+、SO42－、NO3－、K+在强碱性溶液中能大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．强碱性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN－能发生离子反应使溶液显红色，而不能共存，故D错误；故答案为C。7.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O5D.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】B【解析】【详解】A．硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故答案为B。8.在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应，反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列关于该反应的说法中，错误的是（）A.M为H2OB.每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移C.还原性：SnCl2AsD.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3【答案】D【解析】【详解】A．根据原子守恒可知M为H2O，故A正确；B．Sn由+2价升高到+4价，SnCl2作还原剂，As由+3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3mol电子，故B正确；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl2，故C正确；D．由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误；故答案为D。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，特别注意氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。9.某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条6件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3【答案】C【解析】【分析】由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。【详解】A．状态Ⅰ为氮气生成LiNH的过程，N≡N键发生断裂要吸收能量，故A正确；B．由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C．催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误；D．由状态Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正确。故选C。10.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀7下列实验分析中，不正确．．．的是A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B.当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C.硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。11.CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率【答案】B【解析】【详解】A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确；B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变