安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）

-1-安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。考试注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、班级、准考证号，并认真核对答题卡上姓名、班级、准考证号与本人姓名、班级、准考证号是否一致。2.答客观题时，每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（客观题满分45分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)1.今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（）A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。B.将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。C.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。D.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。【答案】C【解析】【详解】A．地沟油不能代替食用油直接食用，但可将“地沟油”，经过催化得到甲醇，进一步转化生成生物柴油，故A正确；B．垃圾分类回收再利用可以减少对环境的污染，节省资源，故B正确；C．应将生活污水、工业废水处理后再排放，直接排放，会造成水污染，故C错误；D．购物时自带环保袋，减少使用塑料袋；用餐时不使用一次性筷子和餐盒，可以节约资源，保护环境，故D正确；-2-故答案为C。2.有关化学用语正确的A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.四氯化碳的电子式：C.甲烷分子的比例模型：D.HClO的结构式：H-Cl-O【答案】C【解析】试题分析：A、碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故错误；B、氯原子没有表示出最外层电子数，故错误；C、比例模型：按照原子的真实大小，甲烷中碳原子比氢原子大，且甲烷空间构型是正四面体，故正确；D、HClO的结构式：H－O－Cl，故错误。考点：考查化学用语等知识。3.下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】-3-和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。4.下列说法不正确的是A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】试题分析：A、淀粉、纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖，故说法正确；B、淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白质可以发生水解，故说法错误；C、葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和红色沉淀，故说法正确；D、纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，故说法正确。考点：考查有机物的基本知识和官能团的性质。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子B.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAC.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA【答案】C-4-【解析】【详解】A.缺少溶液体积，无法计算，故A错误；B.标准状况下，SO3是固体，无法计算，故B错误；C.2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，铁剩余，根据方程式可知3molCl2参与反应，转移的电子为6mol，1molCl2参与反应，转移的电子为2mol，数目为2NA，故C正确；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，2molNa2O2参与反应，转移的电子数为2mol，1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数NA，故D错误；故选C。6.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-【答案】C【解析】A.c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；D.c(OH-)=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：关于选项D需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，也不能大量共存。反应的原理是依据较强酸制备较弱酸的原理，即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的，因此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。7.3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论不正确的是-5-A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B.平衡时，A的转化率为20％C.平衡时，C的浓度为0.25mol/LD.容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)开始：32.500变化：3aaa2aV(D)=2a/(2×5)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)平衡：3－3a2.5－aa2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol·L－1=0.25mol·L－1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。考点：考查化学平衡的计算。8.某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是A.AgO为电池的正极B.Al在电池反应中被氧化C.电子由AgO极经外电路流向Al极D.溶液中的OH-向Al极迁移【答案】C【解析】【详解】A、根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则AgO作电池的正极，故说法正确；B、根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，故说法正确；C、根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，故说法错误；D、根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向铝极，故说法正确。故选C。-6-9.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥【答案】B【解析】试题分析：①含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④含有羟基和羧基，能发生酯化反应；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应；⑥不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。考点：考查有机物结构和性质10.下列说法中正确的一组是()A.H2和D2互为同素异形体B.和互为同分异构体C.和是同一种物质D.正丁烷和异丁烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；-7-11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2NO2HNO3B.石油CH3CH3CH2BrCH2BrC.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】D【解析】【详解】A．N2NO，氮气和氧气反应不能生成二氧化氮，NO再被氧气氧化为NO2，NO2HNO3，故A错误；B．应利用石油裂解生成的乙烯制取，石油CH2=CH2CH2BrCH2Br，故B错误；C．氢氧化铝具有两性，能溶于过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，所以实现的途径为：AlAl(NO3)3(aq)，再滴加过量氨水得到Al(OH)3(s)，如果滴加过量NaOH溶液，会溶解Al(OH)3生成NaAlO2，故C错误；D．CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，所示的物质间转化均能实现，故D正确；故答案为D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是X-8-YZWA.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素X与Y可形成化合物YXC.Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D.W元素的氧化物的水化物是强酸【答案】B【解析】【分析】由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。【详解】A项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，S元素的非金属性强于Si元素，则S元素的简单气态氢化物的热稳定性比Si的强，故A错误；B项、N元素和Al元素可以形成离子化合物AlN，故B正确；C项、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸点高、硬度大的原子晶体，故C错误；D项、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸是弱酸，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。13.欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度-9-A.AB.BC.CD.D【答案】