安徽省颍上三校联考2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1安徽省颍上三校联考2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单选题（本大题共13小题，共26分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.含有的中子数为1B.磷酸钠溶液含有的数目为0.1C.被还原为转移的电子数为6D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为133.关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.5.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径：B.常温常压下，Y单质为固态2C.气态氢化物热稳定性：D.X的最高价氧化物的水化物是强碱6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：7.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D8.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为）C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl9.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()3A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.与的导电能力之和大于的C.b点的混合溶液D.c点的混合溶液中，10.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动11.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）4A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应C.正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.的数量级为B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，二、简答题（本大题共3小题，共48.0分）14.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacom发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：5可知反应平衡常数________(填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比：：1的数据计算________列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比：过低、过高的不利影响分别是________。（2）Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：则的________。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。写出2种（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有________写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气________L(标准状况。15.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。（2）“氧化”中添加适量的的作用是________。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。6（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是________。（6）写出“沉锰”的离子方程式________。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当时，z=________。16.水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原为的倾向是CO________(填“大于”或“小于”。（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为______填标号。A.B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.0.50＞（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的________0(填“大于”“等于”或“小于”，该历程中最大能垒活化能)________eV，写出该步骤的化学方程式________。（4）Shibata研究了、时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如图所示。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。7计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率=________时和随时间变化关系的曲线分别是________、________。时和随时间变化关系的曲线分别是________、________。8答案解析部分一、单选题（本大题共13题，共26分）1.【答案】A【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A.氧化铁为红色固体，因此瓷器青色，不是来自氧化铁，选项错误，A符合题意；B.陶制品是由黏土高温烧结而成，选项正确，B不符合题意；C.陶瓷的主要成分是硅酸盐，选项正确，C不符合题意；D.陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，同时具有抗氧化性，选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.氧化铁为红色固体；B.陶制品是由黏土高温烧结而成的；C.陶瓷的主要成分是硅酸盐；D.结合硅酸盐的性质分析；2.【答案】B【考点】原子中的数量关系，盐类水解的应用，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算【解析】【解答】A.3g3He的物质的量，一个3He中含有一个中子，因此1mol3He中所含中子数为1NA，选项正确，A不符合题意；B.PO43-在水中发生水解，因此0.1molNa3PO4在水溶液中，所含PO43-的离子数目小于0.1NA，选项错误，B符合题意；C.反应过程中，K2Cr2O7中Cr元素由+6价变为+3价，失去6个电子，因此1molK2Cr2O7发生反应，转移电子数为6NA，选项正确，C不符合题意；D.由于正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，其一个分子中所含的共价键数目都为13，因此可按58gC4H10进行计算，则58g混合物的物质的量，则其所含的共价键数目为13NA，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据公式计算n(He)，结合3He中所含中子数进行计算；B.PO43-在水中易发生水解；C.根据Cr元素化合价变化计算转移电子数；D.根据公式计算其物质的量，结合物质结构计算其所含的共价键数目；3.【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A.分子结构中含有C=C，能被KMnO4酸性溶液氧化，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；B.该分子结构中含有C=C，可发生加成聚合反应，B符合题意；C.该分子结构中含有-CH3，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；D.该分子结构中含有苯环，苯难溶于水，因此该有机物难溶于水，D不符合题意；故答案为：B【分析】该有机物中含有苯环、C=C和-CH3，结合苯、乙烯和CH4的结构和性质分析选项。4.【答案】D9【考点】乙酸乙酯的制取【解析】【解答】A.图示装置为乙酸乙酯的制备装置，A不符合题意；B.图示装置为乙酸乙酯的除杂装置，B不符合题意；C.图示装置为乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分离的装置，C不符合题意；D.图示装置为蒸发结晶装置，乙酸乙酯的制备过程中不需要涉及，D符合题意；故答案为：D【分析】结合乙酸乙酯的制备实验分析。5.【答案】D【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，因此原子半径WX，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，Y为Si，常温常压下，Si为固态，选项正确，B不符合题意；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性WZ，因此气态氢化物的热稳定性WZ，选项正确，C不符合题意；D.X的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于弱碱，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】W与X的最高化合价之和为8，结合二者在周期表的相对位置可知，X的最高化合价为+3价，W的最高化合价为+5价，因此X为Al、W为N，则Y为Si、Z为P；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。6.【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，钠的重要化合物【解析】【解答】A.CuSO4溶液显蓝色，加入锌粉后，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，反应后形成ZnSO4溶液，为无色溶液，选项正确，A不符合题意；B.空气中含有CO2