安徽省合肥市肥东县高级中学2019届高三化学上学期11月调研考试试题（含解析）

-1-安徽省合肥市肥东县高级中学2019届高三化学上学期11月调研考试试题（含解析）1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是铜可以用铁来冶炼C.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯【答案】A【解析】A．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，A错误；B．白青得铁化为铜，石胆化铁为铜都应发生置换反应，B正确；C．黄泥具有吸附作用，可除杂质，C正确；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，D正确，答案选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3.2gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0.2NAB.1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NAC.标准状况下，22.4LCHCl3分子中含碳氯键数为3NAD.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA【答案】C【解析】A.O2和O3由氧元素组成，3.2gO2和O3的混合气体含有0.2mol氧原子，含氧原子数为0.2NA，故A正确；B.熔融NaHSO4电离出Na+和HSO4-，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，故B正确；C.标准状况下，CHCl3呈非气态，22.4LCHCl3分子中含碳氯键数大于3NA，故C不正确；D.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA，故D正确。故选C。-2-点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。3.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋2H2O＋4NH4+C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+【答案】D【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，选项A错误；B、Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，选项B错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，选项C错误；D、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，选项D正确。答案选D。4.下列有关实验的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积【答案】C【解析】A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，选项A错误；B、铁应为电池的阳极，选项B错误；C、氯气易溶解与氢氧化钠溶液，选项C正确；D、产生的气体二氧化氮与水反应，故-3-不能用该法测气体的体积，选项D错误。答案选C。5.反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5【答案】D【解析】试题分析：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D。考点：氧化还原反应6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】-4-试题分析：A.NaOH+CO2=NaHCO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,故A正确；B.AlCl3+4NaOH=NaCl+NaAlO2+2H2O;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;故B正确；C.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,故C正确；D.2C+O22CO;C+O2CO2;CO2不能与氧气反应产生CO，故D错误。考点：本题考查物质之间的转化关系。7.下列离子方程式按要求书写正确的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH¯=Al(OH)3↓B.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2=I2＋2OH¯C.向含有0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L的稀盐酸OH¯＋CO32¯＋3H+=CO2↑＋2H2OD.明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋【答案】C【解析】【分析】根据化学反应方程式书写离子方程式。【详解】A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液，铵根离子和氢氧根反应，且不能生成氢氧化铝沉淀，应该写作：NH4++5OH－＋Al3＋＋=AlO2－＋2H2O+NH3.H2O；故A错误；B.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C.通过计算盐酸过量，故离子方程式为：OH¯＋CO32¯＋3H+=CO2↑＋2H2O，故C正确；D.明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体，而不是沉淀，故离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选B。【点睛】在酸性溶液中，OH¯不能大量存在；净水是利用胶体的吸附性，形成沉淀后就无法净水了，解答此题的关键是认真分析题干。8.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是-5-A.Z、M的单质均不能与冷水反应B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC.气态氢化物的热稳定性：Y＜N＜RD.简单离子半径：M＜Z＜Y＜X【答案】D【解析】根据图示，X、Y、Z、M、N、R分别是O、F、Na、Al、、P、Cl，Na能与冷水反应，故A错误；酸性HClO4H3PO4，故B错误；气态氢化物的热稳定性HFHClPH3，故C错误；简单离子半径：Al3+＜Na+＜F-＜O2-，故D正确。点睛：电子层数相同，质子数越多半径越小。9.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A.用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3B.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应C.聚合物的链节为CH2=CHClD.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能【答案】D-6-【解析】NaHCO3、Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故A错误；Si+3HClSiHCl3+H2，属于置换反应，故B错误；聚合物的链节为-CH2-CHCl-，故C错误；催化剂通过降低活化能加快反应速率，故D正确。10.下列所示装置正确且能完成相关实验的是A.用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2B.用乙所示装置制取少量Cl2C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱【答案】C【解析】A、由于CCl4密度比水大且难溶于水，所以混合溶液中CCl4位于溶液下层，滴入NaOH开始时生成Fe(OH)2，但是空气中的O2会溶解进入水中并迅速将Fe(OH)2氧化生成Fe(OH)3，A错误。B、制取Cl2需用浓盐酸，B错误。C、H2O2在MnO2催化作用下迅速分解生成O2，O2难溶于水，可以用排水法进行收集，C正确。D、锥形瓶中反应2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可以证明HNO3酸性比H2CO3强，所以N的非金属性比C强，但是由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有HNO3蒸气，进入Na2SiO3溶液后不能排除HNO3使溶液变浑浊，所以无法说明H2CO3酸性比H2SiO3强，D错误。正确答案C。点睛：实验过程中要特别注重实验的细节，往往小的失误也会导致实验失败或是实验分析的错误。11.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是-7-A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量。详解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，选项A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，选项C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大。12.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是选项操作及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q可能是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊试液(先变红色后褪色)Q一定不是SO2-8-A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】酸性气体H2S、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；具有刺激性气味的SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故B正确；SO2能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，故C正确；SO2只能使紫色石蕊试液变红，故D正确。13.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B.试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-【答案】C【解析】A项：由a电极的反应式可