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-1-安徽省滁州市明光中学2019-2020学年第一学期开学考试高二化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B.石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物【答案】D【解析】【详解】A.氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，开发利用可燃冰不会造成光化学烟雾，A错误；B.石油分馏得到C4以下石油气（主要成分为丙烷、丁烷）、汽油（成分为C5~C11的烃混合物）、煤油（成分为C11~C16的烃混合物）、柴油（成分为C15~C18的烃混合物）、重油（成分为C20以上烃混合物）等，不能得到天然气，B错误；C.工业废水经过静置、过滤后只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，C错误；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一条高聚物分子链的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一条链构成，所以高分子化合物是混合物，D正确；故合理选项为D。2.下列说法中正确的是A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种【答案】D【解析】【分析】A.苯不能与溴水发生加成反应，能发生萃取；-2-B.煤的分馏是物理变化，其他都是化学变化；C.天然植物油属于混合物；D.戊烷的同分异构体有三种；【详解】A.苯能使溴水褪色的原因是溴在有机物中的溶解度大于在水中的溶解度，属于萃取，A项错误；B.煤的干馏、气化与液化属于化学变化，B项错误；C.天然植物油是混合物，没有恒定的熔点、沸点，C项错误D.分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷，D项正确；答案选D。【点睛】煤的分馏是物理变化，其它都是化学变化。3.将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大B.所有离子浓度均减小C.c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D.电离常数增大【答案】A【解析】【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大，故A正确；B．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c(OH-)∶c(NH3•H2O)比值增大，故C错误；D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意加水稀释，氨水中的主要离子的浓度均会减小，但温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大。4.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是-3-A.X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C.Z单质的熔点一定高于Y单质D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3【答案】C【解析】【分析】根据这三种元素在周期表中的位置结合X、Y、Z是短周期元素判断，X属于第二周期元素，Y和Z是第三周期元素；A.根据XYZ始终元素的位置关系计算X的原子序数，注意X的原子序数不大于10，且是整数；B.同一周期元素，非金属元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大；同一主族元素，非金属元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小；C.根据元素可能为金属或非金属判断，若是金属，金属单质的熔点增大；若是非金属，非金属单质的熔点减小；D.根据Z的最高价氧化物判断Z的族序数，从而确定Y的族序数，根据Y的族序数确定其氢化物的化学式；【详解】A.设X的原子序数为a，a必须是正整数且不小于10.则Y的原子序数是a+7，Z的原子序数是a+8(a+a+9):(a+7)=5:3，a=8，是氧元素，A项正确；B.由图知，X的非金属性大于其同主族的第三周期元素的非金属性，Y的非金属性小于同一周期的其右边紧相邻主族元素的非金属性，所以X的非金属性大于Y的非金属性，导致X的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物，B项正确；C.根据这三种元素在周期表中的位置知，Z和Y可能是金属单质，也可能是非金属单质，如果是金属单质，Z的熔点大于Y，如果是非金属单质，则Y的熔点大于Z，C项错误.D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，Z的化合价是+7价，所以Z是第ⅤⅡA族元素，则Y是第ⅤA族元素，Y的最高化合价是+5价，最低化合价是-3价，所以其气态氢化物的化学式为YH3，D-4-项正确；答案选C。5.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：YXC.T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强D.Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素中R、T原子最外层电子数是电子层数的2倍，符合条件的为C、S（稀有气体除外），由图中原子半径和原子序数关系可知R为C、T为S；Z+与Y2-电子层结构相同，则Z为Na、Y为O元素。X的原子序数介于碳、氧之间，故X为N元素。【详解】A.Y、Z组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；B.常温下水为液体，NH3为气体，故水的沸点高于NH3，故B错误；C.T、R的最高价氧化物水化物分别为硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的强，故C正确；D.Y（氧）分别与T（硫）、X（氮）组成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D错误。故选C。6.用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是-5-A.探究温度对反应速率的影响B.实现化学能转化为电能C.实验室制备乙酸乙酯D.验证非金属性：ClCSi【答案】B【解析】【详解】A．反应中除了温度不同，催化剂也不同，不能探究温度对化学反应速率的影响，故A错误；B．该装置可构成Cu、Zn原电池，可以能实现化学能转化为电能，故B正确；C．反应中生成的乙酸乙酯为气态，冷凝后变成液态，装置中气体的压强容易发生变化，导管插入饱和碳酸钠容易中，容易产生倒吸，故C错误；D．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能据此判断非金属性强弱，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，比较非金属性强弱的一种方法是根据最高价氧化物的水合物的酸性判断，但盐酸不是，该装置也不能验证碳酸和硅酸酸性的强弱，因为二氧化碳中会混有HCl，影响实验。7.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：-6-下列叙述不正确的是A.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O==2I−+SO42−+2H+C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子【答案】A【解析】【详解】A.“操作X”为分离CCl4层和水层名称为分液，可在分液漏斗中进行，A错误；B.“还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子，用亚硫酸吸收，发生的反应为：SO32−+I2+H2O==2I−+SO42−+2H+，B正确；C.“氧化”过程中，双氧水为绿色氧化剂，可氧化碘离子为单质，则可用双氧水替代氯气，C正确；D.“富集”即I2富集于有机溶剂，碘单质易溶于有机溶剂，而杂质离子易溶于水，利用碘的富集，除去某些杂质离子，D正确；答案为A8.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是A.b的同分异构体只有t和c两种B.t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能-7-【答案】D【解析】【分析】A.b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；B.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；D.t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；【详解】A.通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，A项错误；B.苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，B项错误;C.不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，C项错误；D.三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；答案选D。9.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH0，则石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】【分析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变，焓变符号随之变化；-8-B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C.反应是可逆反应不能进行彻底；D.物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量；【详解】A.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+0.5O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1，A项错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•mol-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5kJ•mol-1，B项错误；C.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C项错误；D.C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，D项正确；答案选D。10.在25℃、101kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1ΔH2D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应【答案】C【解析】【分析】根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋-9-1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。，【详解】A.由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；B.C转化为CO2放出热量，其热