甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）

1会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。【此处有视频，请去附件查看】2.下列不属于自发进行的变化的是（）A.红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.NaHCO3受热转化为Na2CO3D.铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。2故选C。3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1，D正确；答案选D。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2则△H1＞△H2D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）△H＝QkJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)△H＝﹣QkJ•mol﹣1【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为12483.6kJ•mol﹣1=241.8kJ•mol﹣1，A项错误；3B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，可知1molN2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH−38.6kJ/mol，B项错误；C.固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1△H2，C项错误；D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）△H＝QkJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)△H＝﹣QkJ•mol﹣1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；答案选D。5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。6.对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解4度，应采用的方法是（）A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压【答案】D【解析】【详解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。7.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A、根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成氨放热反应，所以升高温度不利于合成氨气，错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压后平衡向生成N2O4的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、H2、I2、HI平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误；答案选B。8.下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧5【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，反应方向相反，转换为氢气时，反应量为0.5n，未达到平衡状态，①错误；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，反应方向相反，转换为氢气时，生成2个H-H键，达到平衡状态，②正确；③百分含量w(HI)＝w(I2)，无法判断同一物质的反应速率是否相等，不能确定是否达到平衡状态，③错误；④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1，无法判断同一物质的反应速率是否相等，不能确定是否达到平衡状态，④错误；⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确；⑥温度和压强一定时，反应体系中，各物质均为气体，质量守恒及体积不变，则混合气体的密度一直不改变，密度不能判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦温度和体积一定时，反应体系中，各物质均为气体，且气体计量数之和可逆号的左边等于右边，则容器内压强一直不变，压强不能判断是否达到平衡状态，⑦错误；⑧条件一定，反应体系中，各物质均为气体，且气体计量数之和可逆号的左边等于右边，混合气体的总质量、总物质的量不变，则平均相对分子质量一直不变，则平均相对分子质量不能判断是否达到平衡状态，⑧错误；⑨温度和体积一定时，I2有颜色，c(I2)不变时，反应达到平衡状态，则混合气体颜色不再变化可判断达到平衡状态，⑨正确；综上所述，答案为A。9.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/LC.平衡时Y的转化率为60%D.平衡时Z的体积百分含量为20%【答案】B【解析】试题分析：A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4×2mol=0.8mol，即a=2，故说法正确；B、达到平衡时消耗X的物质的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，则X的浓度是(2－0.4)/2mol·L－1=0.8mol·L－1，故说法错误；C、达到平衡消耗Y为0.4×3mol=1.2mol，则转化率为1.2、62×100%=60%，故说法正确；D、反应前后气体物质的量不变，则Z的体积百分含量为0.4×2/4×100%=20%，故说法正确。考点：考查化学平衡的计算等知识。10.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A.t5时增大了压强B.t3时降低了温度C.t2时加入了催化剂D.t4～t5时间内X或Y转化率一定最低【答案】C【解析】【详解】A.t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度，而增大压强平衡正向移动，与题意不符，A错误；B.t3时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低了压强，而降低温度，平衡正向移动，与题意不符，B错误；C.t2时加入了催化剂，正逆反应速率均增大，且平衡不移动，符合题意，C正确；D.t6时X或Y转化率最低，与题意不符，D错误；故答案选C。11.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/l，下列判断正确的是A.x+y﹥zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数保持不变【答案】B【解析】712.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A.40%B.50%C.60%D.70%【答案】A【解析】【详解】设A和B的起始物质的量均为1mol，反应的A的物质的量为xmol，则：A(气)+2B(气)⇌2C(气)开始(mol)110变化(mol)x2x2x平衡(mol)1-x1-2x2x所以，(1-x)mol+(1-2x)mol=2xmol，解得：x=0.4，A的转化率为0.4mol1mol×100%=40%，故选A。13.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=－Q2kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－Q3kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2【答案】A【解析】试题分析：混合气体的物质的量＝112L÷22.4L/mol＝5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol，则根据CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol和2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－Q3kJ/mol可知反应中放出的热量