甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题(共12小题，每小题5分,共60分)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】乙醇属于易燃的液体，应选择易燃液体的标志；答案选D。2.下列关于胶体的说法中，正确的是()A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀C.将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间【答案】D2【解析】胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A、B项错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是一致的，C项错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100nm之间，D项正确。3.下列对物质的量的理解正确的是（）A.物质的量是物质所含微粒的数目B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1mol物质的质量D.物质的量是一种基本物理量【答案】D【解析】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。4.下列变化中，加入还原剂才能实现的是()A.Na2O→NaOHB.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4D.SO2→SO3【答案】B【解析】【详解】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、Na和O化合价均无变化，故A不符合题意；B、H2SO4→H2过程中，氢元素化合价由+1价降为0价，应加还原剂才能实现，故B符合题意；C、CuO→CuSO4中不变价，故C不符合题意；D、SO2→SO3中硫元素化合价由+4价升高至+6价，化合价升高，需加氧化剂实现，故D不符合题意。综上所述，本题应选B。5.下列叙述正确的是（）A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/mol3C.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多【答案】D【解析】【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol；B.质量的单位是g；C.1gH2的物质的量为0.5mol，1gN2的物质的量为128mol；D.N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，利用N=nNA进行计算。【详解】A.氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，A项错误；B.1molNaOH的质量是40g，B项错误；C.1gH2的物质的量为0.5mol，分子数为NA，1gN2的物质的量为128mol，分子数为128NA，所含分子数不相等，C项错误；D.N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，所含分子数一样多，D项正确；答案选D。6.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）。A32g/molB.64C.64g/molD.4g【答案】C【解析】【分析】根据AmNMN进行计算。【详解】根据公式AmNMN可得M=AmNN=23223.2g6.02103.0110=64g/mol；答案选C。7.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.4①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①N=nNA，CO和CO2的物质的量相等，则它们所含的分子数目相同，分子数目之比为1∶1，正确；②CO中含有1个氧原子，CO2中含有2个氧原子，当CO和CO2的物质的量相等时，所含的O原子数目之比为1∶2，正确；③CO由2个原子构成，CO2由3个原子构成，当CO和CO2的物质的量相等时，所含的原子总数目之比为2∶3，正确；④CO中含有1个碳原子，CO2中含有1个碳原子，它们所含的C原子数目之比为1∶1，正确；⑤它们的质量之比2mCOmco=2nMCOnMCO=2MCOMCO=28g/mol44g/mol=711，正确；故正确的为①②③④⑤；答案选D。8.下列括号中的分离方法运用得当的是（）A.植物油和自来水（蒸馏）B.水溶液中的食盐和碘（分液）C.MnO2和KCl(过滤)D.自来水中的杂质离子（萃取）【答案】C【解析】【分析】A.植物油和自来水不互溶，直接分层；B.食盐和碘均能溶于水，但碘在水中的溶解度小，在四氯化碳或苯等有机溶剂中的溶解度大；C.MnO2不溶于水，KCl可溶于水；D.自来水中的杂质离子用蒸馏的方法分离。【详解】A.植物油和自来水不互溶，直接分层，可用分液的方法直接分离，A项错误；B.食盐和碘均能溶于水，但碘在水中的溶解度小，在四氯化碳或苯等有机溶剂中的溶解度大，可用四氯化碳或者苯萃取水中的碘，B项错误；C.MnO2不溶于水，KCl可溶于水，将混合物溶于水中过滤即可分离，C项正确；5D.自来水中的杂质离子用蒸馏的方法可直接分离，D项错误；答案选C。9.下列不能用胶体的性质来解释的是（）A.明矾净水B.由豆浆制豆腐C.一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，可以发生聚沉，有电泳的现象，可以发生布朗运动，据此分析作答。【详解】A.胶体具有吸附性，可以吸附杂质而起到净水的作用，可以用胶体的性质来解释，A项错误；B.由豆浆制豆腐，利用的是胶体的聚沉的性质，可以用胶体的性质来解释，B项错误；C.一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”，说明蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应,可以用胶体的性质来解释，C项错误；D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，与胶体的性质无关，不能用胶体的性质来解释，D项正确；答案选D。10.下列对物质分类的归纳中，错误的是（）A.空气属于化合物B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸D.水属于氧化物【答案】A【解析】【详解】A.空气属于混合物，A项错误；B.由金属离子、铵根离子和酸根离子组成的化合物称为盐，B项正确；C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如NaHSO4，C项正确D.水是氢元素的氧化物，D项正确；6答案选A。11.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-【答案】B【解析】【分析】强酸性溶液中存在H+且无色透明的溶液中有色离子不能存在，据此分析。【详解】A.Ba2+与SO42-发生复分解反应，生成白色沉淀而不能共存，A项错误；B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-与H+均能大量共存，B项正确；C.HCO3-与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能共存，C项错误；D.Fe3+为棕黄色，在无色溶液中不能共存，D项错误；答案选B。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。12.下列电离方程式书写正确的是：（）A.CuCl2=Cu+Cl2↑B.HI=H＋+I－C.H2SO4=2H＋+SO4-2D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－【答案】B【解析】【详解】A.CuCl2电离生成铜离子和铝离子，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，A项错误；B.HI电离生成H+和I-，电离方程式为HI=H＋+I－，B项正确；C.H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO42-，C项错误；7D.NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na＋+HCO3－，D项错误；答案选B。【点睛】本题的易错点是将NaHCO3电离为Na＋、H＋和CO32－，要注意强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离。二、填空题（40分）13.根据有关概念回答下列问题（1）稀硫酸（2）氨水（3）铝（4）熔融氯化钠（5）石墨（6）氢氧化钡溶液（7）二氧化硫（8）水（9）液氨（10）乙醇（11）蔗糖（12）氯气判断上述物质：能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是___________________。【答案】(1).（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（8）(2).（4）、（8）(3).（7）、（9）、（10）、（11）【解析】【分析】（1）稀硫酸为混合物，能导电，但不是电解质；（2）氨水是混合物，不是电解质，能导电；（3）铝能导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；（4）熔融氯化钠，可以导电，属于电解质；（5）石墨能导电，但不是电解质，也不是非电解质；（6）氢氧化钡溶液属于混合物，能导电，但不是电解质；（7）二氧化硫，本身不导电，溶于水后形成H2SO3，能导电，H2SO3属于电解质，二氧化硫属于非电解质；（8）水能导电，属于电解质；（9）液氨不导电，属于非电解质；（10）乙醇不导电，属于非电解质；（11）蔗糖不导电，属于非电解质；（12）氯气不导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；【详解】根据分析可知：能够导电的是（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（8）；属于电解质的是（4）、（8）；8属于非电解质的是（7）、（9）、（10）、（11）【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。14.写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：①碳酸钠溶液与过量盐酸反应______________②H++OH-=H2O_____________③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______________④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________【答案】(1).CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O(3).Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(4).Ag++Cl-=AgCl↓【解析】【分析】依据书写离子方程式的步骤（写、拆、删、查），写出正确的离子方程式。【详解】①碳酸钠溶液与过量盐酸反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，水和气体不能拆成离子，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，可写成的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀和水不能拆成离子，因而离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，沉淀不能拆成离子，因而离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。【点睛】书写离子方程式时，氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式