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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A.风力发电B.火力发电C.燃料电池D.电解炼铝【答案】D【解析】【详解】A、该过程将风能转化为电能，A不符合题意；B、该过程将化学能转化为电能，B不符合题意；C、该过程将化学能转化为电能，C不符合题意；D、该过程将电能转化为化学能，D符合题意；故选D。2.下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO4【答案】C【解析】【详解】A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合题意；C、NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，C符合题意；D、H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质，D不符合题意；故选C。3.下列物质水溶液呈碱性的是A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；2D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；故选D。【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。4.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是A.反应的ΔH＜0B过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确；B、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；C、使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误；D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，D正确；故选C。5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是3A.铜电极上发生氧化反应B.电流从锌片流向铜片C.盐桥中K+向负极移动D.锌电极上发生的反应：Zn−2e-==Zn2＋【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；故选D。6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃[Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）4A2550．1100．1B2550．250．2C3550．1100．1D3550．250．2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0下列说法不正确．．．的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【详解】A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加5重，A正确；B、假设该反应中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K=++c(H)c(NaUr)c(Na)=1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc=100K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，B错误；C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，C正确；D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D正确；故选B。【点睛】利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。该题中B选项是一难点，当遇到化学平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说1000个醋酸分子中有1个醋酸分子发生电离，故溶液中有999个醋酸分子、1个氢离子、1个醋酸根离子，需要注意的是该数据仅仅是假设，不代表实际情况，但是可以说明醋酸的电离程度小；本题的B选项也恰恰是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-=HgSB.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH-=H2OC.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O=N2↑+3H2O+5H++3C1-D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】【详解】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2++S2-=HgS，故A项正确；B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2++H2O，故B项错误；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH4++3HC1O=N2↑+3H2O+5H++63C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；D.明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，故D项正确;答案选B。9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molH2O完全分解有2NA个共价键断裂B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.100mL1mol·L−1盐酸中含有的离子总数为0.1NAD.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】A【解析】【详解】A、1molH2O中含有2molO-H键，其完全分解时断裂2molO-H键，即断裂2NA个共价键，A正确；B、不考虑水解时，100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA，但实际上Fe3+会水解，使得溶液中Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C、盐酸中存在H+、Cl-，100mL1mol·L-1盐酸中含有的离子总数为0.2NA，C错误；D、若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，D错误；故选A。10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确．．．的是A.过程①中有碳氧键断裂B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应C.过程③中的反应可表示为：CO2+O2-==CO32-D.过程总反应：CO2C+O2【答案】B7【解析】【分析】a极上，电极反应有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：2O2--4e-=O2↑；b极上，电极反应有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，总的电极反应为：CO2+4e-=C+2O2-；熔盐电池的总的化学方程式为：CO2C+O2。【详解】A、过程①的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；B、过程②中，a极的电极反应为：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，B错误；C、根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-，C正确；D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；故选B。11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化①H2O7②1.0mol·L－1NH4Cl5③0.5mol·L－1(NH4)2SO45④1.0mol·L－1NaCl7⑤0.5mol·L－1Na2SO47下列说法不正确．．．的是A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C.向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D.向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L－1(NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快【答案】D8【解析】【详解】A、①的浸泡液为水，④⑤的浸泡液为盐溶液，相同时间内，④⑤的氧气浓度减小的幅度比①要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；B、②与③、④与⑤这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；C、同浓度的情况下，(NH4)2SO4溶液的腐蚀速率大于Na2SO4的，故向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；D、向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，NH4Cl、(NH4)2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，(NH4)2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢，D错误；故选D。12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确．．．的是A.H+由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反应：2HCl+2e-==Cl2+2H+C.阴极电极反应：Fe3++e-==Fe2+D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在电源的右侧，HCl(g)→Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，B错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，C正确；9D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；故选B。13.已知HClO和H2CO3电离平衡常数，根据提供的