北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

1北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31Fe—56第Ⅰ卷（选择题）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1.垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。废易拉罐对应的垃圾分类标志是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】废易拉罐应放进可回收垃圾桶，则选择可回收垃圾分类标志，故答案为A。2.配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶等，则一定用到的仪器是容量瓶，故答案为A。3.下列关于物质分类的组合正确的是（）碱性氧化物碱盐A氧化钠纯碱氯化铝B生石灰烧碱明矾C熟石灰苛性钠硫酸铜D过氧化钠氢氧化钙小苏打2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐，不属于碱，故A错误；B．生石灰是碱性氧化物，烧碱是NaOH属于碱，明矾是盐，故B正确；C．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是碱性氧化物，故C错误；D．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；故答案为B。【点睛】考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐和碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。4.下列物质的用途不正确．．．的是（）A.氧化铁用于制作涂料B.漂白粉用于杀菌消毒C.SiO2用于半导体材料D.液氨常用作制冷剂【答案】C【解析】【详解】A．氧化铁俗称铁红，常用于制作涂料，故A正确；B．漂白性具有强氧化性，可杀菌消毒，所以漂白粉用于杀菌消毒，故B正确；C．Si用于制造半导体材料，而二氧化硅是光导纤维的成份，故C错误；D．液氨沸点低，易挥发，使环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；故答案为C。5.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是A.NH4Cl的电离方程式：NH4ClNH4++Cl-3B.N2的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.H2O的结构式：【答案】D【解析】【详解】A．NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，故A错误；B．N2的电子式为，故B错误；C．是Cl原子结构示意图，而Cl-的结构示意图为，故C错误；D．H2O的电子式为，则其结构式为，故D正确；故答案为D。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来；②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来；③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。6.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是（）A.X和W都能与溴水发生加成反应B.X能发生加成、消去、缩聚等反应C.1molY最多能与7molNaOH发生反应D.1molY水解生成两种有机化合物【答案】B4【解析】【详解】A．X分子结构中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，而W分子结构中不含碳碳双键，属于酚，只能与浓溴水发生取代反应，故A错误；B．X分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有醇羟基，可以发生消去反应，含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，故B正确；C．在1molY中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羟基的酯基、1mol羧基、5mol酚羟基，则可以和8molNaOH发生反应，故D错误；D．Y的水解产物只有一种，故D错误；故答案为B。【点睛】本题以有机物的结构为载体，考查官能团的性质；熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基则具有酚的性，有苯环还具有苯的性质，本题难点是酚与醇的性质差异。7.反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是（）A.A2B的化学式为Mg2SiB.NH3、NH4Cl可以循环使用C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子【答案】C【解析】【分析】根据化学反应的本质，反应①的产物中出现Si和Mg元素，结合Mg为+2价、Si为-4价，可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的5氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。【详解】A．由分析知，A2B应为Mg2Si，故A正确；B．由分析知，产物氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，故B正确；C．反应①发生反应的化学方程式为Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2•6NH3，则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2:1，故C错误；D．反应②中电解MgCl2生成Mg，其中Mg元素从+2价降为0价，则每生成24g(1mol)Mg转移2mol电子，故D正确；故答案为C。8.自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不．正确．．的是（）A.生石灰和水反应放出热量B.铝粉和碱反应放出热量C.氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHD.过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】D【解析】【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2的反应为放热反应，故A正确；B．铝粉和碱反应生成NaAlO2和氢气，是放热反应，故B正确；C．氢氧化钙和碳酸钠反应的方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，则使溶液碱性增强，故C正确；D．过程中有微小原电池形成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应有Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故答案为D。9.2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确．．．的是（）A.标准状况下，22.4L的NH3约含有17×6.02×1023个质子B.白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P-P键6C.标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子D.由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023mol－1【答案】A【解析】【详解】A．每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4L的NH3的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，含有10×6.02×1023个质子，故A错误；B．62g白磷的物质的量为0.5mol，而白磷分子中含6个p-p键，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023个p-p键，故B正确；C．标准状况下，18gH2O的物质的量为1mol，则约含有2×6.02×1023个氢原子，故C正确；D．1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，则阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023mol－1，故D正确；故答案为A。10.水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）A.水煤气变换反应的ΔH0B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成D.该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV【答案】B【解析】【分析】图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应7物，正反应进行的方向需要吸收能量，结合图此分析判断，该历程中最大能垒(活化能)E正，得到反应的化学方程式。【详解】A．图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变ΔH小于0，故A错误；B．结合此图分析判断，③是发生的过渡反应：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●，故B正确；C．步骤⑤中H-O键原反应物中已经存在，则形成的化学键包括极性键C=O，非极性键H-H键形成，故C错误；D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，故D错误；故答案为B。11.用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：对应现象（1）中黑色固体变红（2）电极a附近溶液出现浑浊（3）中溶液出现浑浊（4）中溶液红色褪去下列对实验现象解释不正确．．．的是（）A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2OB.（2）中a电极：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-D.（4）中：Cl2＋H2OHCl+HClO【答案】D【解析】【详解】A．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，则(1)中黑色固体变红发生的反应为CuO＋H2Cu＋H2O，故A正确；B．(1)中黑色固体变红，则a极有H2生成，a为阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，8a极周围溶液中的Mg2+和OH-发生离子反应生成Mg(OH)2↓，故电极a附近溶液出现浑浊，故B正确；C．b为阳极，有Cl2生成，则(3)中发生的离子反应为Cl2＋S2-=S↓+2Cl-，可观察到(3)中溶液出现浑浊，故C正确；D．(4)中发生的化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaClO有漂白性，所以C中溶液红色褪去，即原因可能为NaClO的强氧化性褪色，故D错误；故答案为D。12.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B.若V1V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-)D.实验②的混合溶液，可能有pH＜7【答案】C【解析】【详解】pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明HA的酸性与HB的酸性相同；A．因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；B．由以上分析可知，Vl＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；C．若实验①中，V=V1，说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L，其pH=2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合液