安徽省安庆市安庆一中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-安徽省安庆市安庆一中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C.“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】【详解】A、高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，光导纤维是二氧化硅，选项A不正确；B、SO2具有还原性，少量的SO2既可以杀菌，可防止葡萄酒氧化变质，选项B正确；C、瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，选项C正确；D、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，该过程包括萃取操作，选项D正确。答案选A。2.下列实验操作正确的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOC.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂D.将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+【答案】C【解析】【详解】A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液会产生硝酸，硝酸与锌反应不产生H2，选项A错误；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，而不是利用强酸制弱酸的原理，不-2-能证明H2SO3的酸性强于HClO，选项B错误；C、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，选项C正确；D、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度大，溶于水稀释时放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+生成，选项D错误；答案选C。3.我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（）A.与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B.过程I、Ⅱ都要吸收能量C.过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成D.利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景【答案】D【解析】【详解】A、根据能量守恒可知，与电解相比，光解水过程中消耗的能量相等，选项A错误；B、过程I断裂化学键要吸收能量、过程Ⅱ形成新化学键放出能量，选项B错误；C、过程Ⅱ形成氧氧键和氢氢键，只有非极性键形成，没有极性键形成，选项C错误；D、新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景，选项D正确。答案选D。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB.1molK2S2O8(S元素为＋6价）中含有过氧键数为4NA-3-C.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56gD.180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA【答案】C【解析】【详解】A、lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子数应小于NA，选项A错误；B、K2S2O8中S元素为＋6价、K元素为+1价，过氧根离子中氧元素的化合价为-1价，氧离子中氧元素的化合价为-2价，设过氧根离子x个，则有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素为＋6价）中含有过氧键数NA，选项B错误；C、胶体的胶粒是分子的集合体，一个胶粒中含有多个Fe(OH)3，故含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，Fe(OH)3的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于56g，选项C正确；D、180g葡萄糖分子的物质的量为1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羟基，含羟基5NA个，选项D错误；答案选C。【点睛】注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C是解答的易错点。5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞Si-4-A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸硅酸，故不能证明非金属性：C＞Si，选项D错误；答案选B。6.下列有关说法不正确的是（）A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应B.乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5C.可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯D.乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液【答案】D【解析】【详解】A、苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，选项A正确；B、乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，选项B正确；C、乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡、乙醇与碳酸钠溶液互溶不分层、苯与碳酸钠溶液不互溶分层，现象不同，可区分，选项C正确；D、乙烯通入溴水后发生加成反应生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有机试剂与水分层，选项D不正确。答案选D。-5-7.下列离子方程式书写正确的是（）A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC.向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-【答案】C【解析】【详解】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3•H2O，选项A错误；B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，选项B错误；C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，选项C正确；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，选项D错误。答案选C。8.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（）A.e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B.bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C.d点溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D.Oa段与de段所消耗CO2的体积相同【答案】B【解析】【分析】在各个阶段发生的反应是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；-6-a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；据此分析。【详解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根据反应c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，选项A正确；B、b～c段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，选项B错误；C、d点为KHCO3溶液，根据物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，选项C正确；D、由上述分析可知，Oa发生反应为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根据反应可知，消耗CO2的体积相同，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查离子浓度大小关系及溶液中三大守恒的应用，易错点为选项C，应先分析d点为KHCO3溶液，再根据物料守恒进行判断。9.下列关于有机化合物的说法错误的是（）A.尼龙绳主要由合成纤维制造B.蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C.高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D.加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】C【解析】【详解】A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，选项A正确；B、蔗糖的水解产物有果糖和葡萄糖两种，果糖和葡萄糖互为同分异构体，选项B正确；C、高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，选项C错误；-7-D、加热能杀死流感病毒，与蛋白质受热变性有关，选项D正确；答案选C。10.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B.22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D.由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)∆H=－117kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，选项A正确；B、依据图象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但没有说明标准状况下，22.4LF2(g)不一定为1mol，选项B错误；C、工业上可由电解熔融的MgCl2冶炼金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，选项C错误；D、依据图象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ•