北京市海淀区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

1北京市海淀区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64I127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正．．确的是选项ABCD材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；选C。2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添2加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是A.醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B.人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C.味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A.食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A正确；B.人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C.味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C正确；D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，故D错误。选D。3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A.油酸和硬脂酸B.苯和环己烷C.葡萄糖和麦芽糖D.丁烯醛和丁醛【答案】A【解析】【详解】A、油酸含有碳碳双键、硬脂酸不含碳碳双键，可用酸性KMnO4溶液鉴别油酸和硬脂酸，故选A；B.苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选B；C.葡萄糖和麦芽糖都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选C；D.丁烯醛含有碳碳双键、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选D；选A。4.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是3A.离子半径：W−Z2−B.还原性：Z2−＜W−C.酸性：H3YO4HXO3D.氢化物的稳定性：YH3H2Z【答案】A【解析】【分析】X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl。【详解】A.电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cl−S2−，故A正确；B.非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：Cl−S2−，故B错误；C.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4HNO3，故C错误；D.同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：PH3H2S，故D错误；选A。5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A.泛酸分子式为C9H17NO5B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物【答案】B【解析】【详解】A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；B.泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；4D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；选B。【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。6.下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C.a处得到的是浓NaOH溶液D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体【答案】B【解析】【详解】A.粗盐水中含有的少量Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+可用NaOH除去，故A错误；B.氯气能与氢氧化钠反应，所以适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出，故B正确；C.A室是阳极室，氯离子失电子生成氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入B室，所以a处得到的是稀NaCl溶液，故C错误；D.B室是阴极室，阴极反应式是2H++2e-=H2，若电路中通过0.2mol电子，理论上生成0.1mol氢气，标准状况下体积是2.24L，故D错误。【点睛】本题考查电解池的工作原理，掌握离子在两个电极的放电顺序是关键，明确阴阳两极的电极反应式，根据电极反应式计算生成气体的物质的量。7.下列实验中，能达到相应实验目的的是5A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性SC，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。8.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4++OH－B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓【答案】D【解析】【详解】A、0.1mol/L氨水的pH约为11.1，说明氨水部分电离，电离方程式是6NH3·H2ONH4++OH－，故A正确；B、铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深，说明Cr2O72－浓度增大，Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+平衡逆向移动，故C正确；D、硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−，故D错误；选D。9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A.混合气体颜色变深B.混合气体密度变大C.氢气的体积分数变小D.容器内压强变小【答案】C【解析】【分析】容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则2222c0.024cHcI0.0101HI.0Q，QK，所以平衡正向移动。【详解】A.QK，平衡正向移动，I2的浓度降低，混合气体颜色变浅，故不选A；B.容器体积不变，气体质量不变，所以混合气体密度不变，故不选B；C.QK，平衡正向移动，氢气的体积分数变小，故选C；D.反应前后气体物质的量不变，所以容器内压强不变，故不选D。【点睛】本题考查化学平衡常数的应用，会根据Q、K的大小关系判断反应方向，若QK平衡正向移动；Q=K处于平衡状态；QK平衡逆向移动。10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。7下列说法正确的是A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；D.反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol，故D错误。11.1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确．．．的是A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应【答案】D8【解析】【详解】A.氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，故A正确；B.次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，故B正确；C.次氯酸钠、氯化钠在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，故C正确；D.“84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故D错误；选D。12.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确．．．的是实验序号c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液时的实验现象加热浑浊液时的实验现象①0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至20mL未见浑浊A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)Ksp(CaCO3)B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡【答案】C【解析】9【分析】向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是碳酸钙。【详解】A.根据溶度积规则，①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2+)·c(CO32−)Ksp(CaCO3)，故A正确；B.未加热前①和②不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热