湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

1湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Cu-64H-1O-16Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共52分)一、选择题（本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是()A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B.用碳酸氢钠做发酵粉C.用霉变油菜籽作食用油D.工业酒精勾兑饮用白酒2.下列有关化学用语使用正确的是()①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥3.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的无色溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Fe3+、Cl－5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确．．．的是()A．原子半径大小：YXB．X的简单气态氢化物比W的稳定C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．W的单质常用制光导纤维6.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()XYWZ2A．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B．反应中Fe2O3是还原剂C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7.下列说法能用平衡移动原理解释的是()A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快8.下列有关化学反应的表述正确的是()A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋Cl2↑＋H2↑B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl9.下列说法正确的是()A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B.右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒C.通过构成原电池,能将化学能全部转化为电能D.银锌电池的放电反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极反应物,发生还原反应10.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）()A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH0能自发进行，其原因是ΔS0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液红色褪去CO32-在溶液中存在水解平衡D常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在3水中HCl电离程度大于CH3COOH12.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极13.萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如右图所示，下列说法不正确．．．的是()A．萘分子（）的一氯代物有2种B．实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程C．E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定D．物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘第Ⅱ卷（非选择题共48分）二.填空题（本题包括3大题，共48分）14.（14分）以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)63.6597.885135503850沸点(℃)774882.91850(完全分解产生CO2)---4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H=—1080．9kJ／mol(1)上述反应的平衡常数表达式为；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡(选填“是”或“否”)。(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。(3)高压下有利于金刚石的制备，理由。4(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)△H=—357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：15.（18分）（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A．c(Na+)c(CH3COO−)c(OH−)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO−)c(H+)c(OH−)C．c(Na+)c(OH−)c(CH3COO−)c(H+)D．c(CH3COO−)c(Na+)c(H+)c(OH−)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“”“”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为_________。②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10−181.0×10−286.3×10−361.6×10−52则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。16.（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为________。（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。