河北省衡水市衡水中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1河北省衡水市衡水中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(1×20=20分)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A.推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活水源2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是()A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是（）A.气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB.检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O36.化学与社会密切相关。下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAN2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近BFeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水A.AB.BC.CD.D27.下列有关水处理方法不正确的是()A.用含碳铁粉处理水体中的NO3-B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8.对下列过程的化学用语表述正确的是()A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+9.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是()A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-10.下列有关实验的选项正确的是()ABCD苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作从KI和I2的固体混合物中回收I2中和热的测定分离乙醇和丙三醇的混合物A.AB.BC.CD.D311.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()ABCD勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H为△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2：1A.AB.BC.CD.D12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZXYB.稳定性：W2ZWXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-713.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管14.由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是()4A.Y可能为NOB.电流由石墨Ⅰ流向负载C.石墨Ⅰ上发生还原反应D.石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（）A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇D.X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期16.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色A.AB.BC.CD.D17.SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是()A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用5C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替18.—种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O219.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（）A.砷酸的分子式为H2AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D.该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5mol电子20.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是()①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2)⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤二、选择题(10×2=20分)21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-22.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口6关闭，可得到强还原性的H·（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气23.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物24.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+序号ab现象12mL0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)溶液变绿色22mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液(pH=8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是()A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响725.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是()A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiClD.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl226.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是（）A.白色沉淀为BaSO4B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl27.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂28.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()8A.C3N4中C的化合价为-4B.反应的两个阶段转移电子数相等C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化29.探究Na2O2与水的反应，实验如下：(已知：、)下列分析不正确的是()A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性：HClH2O230.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ