甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Se-79Ag-108Ba-137一、选择题1.如下图所示的实验操作中正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能直接放在托盘上，托盘天平的精确度不能称量出10.05g固体，图中操作错误，故A错误；B.量取9.5mL液体，应选与它量程最近的量筒：10mL的量筒，图中操作错误，故B错误；C.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，图中操作正确，故C正确；D.过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，故D错误。故选C。2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质2D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】试题分析：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C.无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；答案为D。【考点定位】考查电解质、非电解质概念的辨析【名师点晴】本题解答关键是对下列概念的熟悉及理解程度，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。正确理解是解题的前提。3.下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部【答案】D【解析】【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。4.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()3A.用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.用蒸馏法分离乙醇(沸点为78℃)和乙酸(沸点为118℃)的混合物D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钙不溶于水，溶解后CaO转化为氢氧化钙，不能除杂，应高温加热分解除杂，故A错误；B.NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故B正确；C.乙醇和乙酸互溶，但沸点不同，则应选蒸馏法分离，故C正确；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液分离碘和水，故D正确；答案选A。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。5.在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是①分子数②原子数③密度④质量⑤物质的量A.只有①⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同。①根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故正确；②两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；③根据ρ=M/Vm知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；④根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；⑤在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；答案选D。4【考点定位】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论【名师点晴】熟悉基本公式是解本题的关键，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。6.下列有关说法正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体【答案】C【解析】【详解】A.丁达尔现象是胶体的性质，是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，并不是本质区别，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故A错误；B.胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；C.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10−9∼10−7m之间，溶液的粒子直径小于10−9m，浊液的粒子直径大于10−7m，分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，故C正确；D.有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；答案选C。【点睛】胶体的性质中发生丁达尔效应是因为分散质粒子直径的大小10−9∼10−7m。7.下列说法不正确的是A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍【答案】A5【解析】【详解】A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；C.标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。答案选A。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0．02NAB.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8LC.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为NAD.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】A【解析】试题分析：A、根据微粒数N=nNA=mMNA=1.06g106g/mol×2NA=0．02NA，A正确；B、气体摩尔体积22．4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=mVVNA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误。考点：考查了物质的量的相关知识。9.标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是A.气体A和B的相对分子质量之比为a:bB.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:aC.标准状况下，气体A和B的密度之比为b:aD.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b【答案】C6【解析】试题分析：ag气体A和bg气体B的分子数相同，则它们的物质的量相等，有关系式：a/M1=b/M2，M1/M2=a/b，A对；根据公式N=n×NA=mNA/M知道质量相同，分子数与摩尔质量成反比，故B对；ρ=m/V,A、B的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，C错，选C。考点：有关物质的量公式的转换。10.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中还有2-4SO，那么c(2-4SO)应为()A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.5mol·L-1【答案】C【解析】【详解】设SO42−物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案选C。【点睛】考察电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。11.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】【详解】A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；C、砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；7答案选D。12.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质熔点/℃沸点/℃溶解性乙二醇－11.5198易溶于水和乙醇丙三醇17.9290能跟水、乙醇以任意比互溶A.分液法B.结晶法C.蒸馏法D.过滤法【答案】C【解析】【详解】根据乙二醇和丙三醇的物理性质，乙二醇易溶于水和乙醇，丙三醇能跟水、乙醇以任意比互溶，不能用分液法和过滤法，它们的沸点相差比较大，可以采用蒸馏法分离，答案选C。【点睛】蒸馏是分离沸点相差比较大的液态混合物。13.0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A.3mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L【答案】A【解析】【详解】0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量是0.1mol+0.1mol×2＝0.3mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3mol÷0.1L＝3mol/L，答案选A。14.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KC