海南省临高县临高中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

1海南省临高县临高中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Fe-56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、纯碱、食盐B．次氯酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铁、碳酸钠D．醋酸、熟石灰、苛性钠2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．下列有关化学用语表示正确的是()B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．N2的结构式:N≡ND.H2O2的电子式：4、节日燃放的五彩缤纷的烟化与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体5、下列说法正确的是（）A．2gH2含2molHB．在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C．2molH20的摩尔质量是1molH20摩尔质量的两倍D.1H、2H、3H互为同素异形体6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液7.某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为()A．13B．12C．11D．108、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()2A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱B．钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈C．砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸D．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)9、下列说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体可以透过滤纸B．氯化钠溶液可以产生丁达尔效应C.BaSO4为强电解质D．强电解质的导电能力一定比弱电解质的强10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数目为0.01NAC．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD．物质的量浓度为0.6mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1.2NA11、实验室用下列两种方法制氯气：①用含有HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A、①比②多B．②比①多C．一样多D、无法比较12、有关氯气和氯水性质的叙述错误的是()A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．饱和氯水久置时Cl－增多，酸性增强C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．用pH试纸无法测定出氯水的pH13、在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是()A．加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液B．Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液14、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。3元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2以下叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液C．单质与稀盐酸反应的速率为Q＜LD．L2+与R2﹣的核外电子数相等Ⅱ卷（60分）15、(12分）根据要求回答下列问题。①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧CO2(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。(3)含有共价键的离子化合物是_______（填序号）(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________。16、（7分）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。（2）每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。17、（6分）以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________。18、（9分）工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程_______________________________(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。4操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。19、（16分）下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。（除说明外都用化学用语填空）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑴上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；(2)①和②的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_____________________；(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________________。描述H2在⑧单质中燃烧的现象.。(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是______________________________；(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）________。(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___；其含有的化学键类型是__。20、（10分）一种白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得的溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀质量减少但不完全消失，同时有气体生成。根据上述现象判断：（1）白色固体中一定含有的成分是_________，可能含有的成分是________（2）请写出上述实验有关反应的离子方程式：.56化学答案1.B2.C3.C.4.B5A.6D.7D.8A9.A.C10.C11.B12.AC13.A14.BC15.（12分）(1)(2分)，离子键、非极性键（共价键）(2分)（2）(2分)；(2分)（3）③⑤⑥(2分)（4）(2分)16（7分）(1)NO(1分)（2）氧化性、酸性(2分)，3:2(2分)（3）3NA(2分)17.（6分）（1）2NA(2分)，（2）答案合理就给分(2分)18、（9分）（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，(2分)（2）漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)、Cu，Fe(2分)Cl2(1分)(3)22.4g(2分)19.（16分）(1)钠、氟（各1分）（2）NH3HF(2分)(3)HClO4(1分）；2Al+2NaOH+2H2O===NaAlO2+H2(2分),安静得燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾。(2分)（4））第三周期VIIA族(2分)(5)F—Na+(2分)（6）(1分)；离子键、极性键(2分)20(10分）（1）KCl、K2CO3（每个1分）；KNO3(2分)（2）Cl-+Ag+=AgClAg++CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+Ag+(每空2分)