甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

1甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）第I卷（选择题)一、单选题（每题2分）1.已知：X(g)＋2Y(g)垐?噲?3Z(g)△H＝－akJ·mol－1(a0)。下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJB.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol【答案】B【解析】【详解】A.没有标明参加反应的物质的量，所以放出热量可能达到akJ，A项正确；B.升高反应温度，正逆反应速率都增大，B项错误；C.达到化学反应平衡时，正逆反应速率相等，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，C项正确；D.由于反应是可逆反应，可逆反应反应物不能转化完全，D项正确；答案选B。2.下列溶液中呈酸性的是()A.NH4Cl溶液B.NaNO3溶液C.KHCO3溶液D.Na2SO3溶液【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，故A选；B．硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B不选；C．KHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故C不选；D．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意碳酸氢钠中存在碳酸氢根离子的水解和电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性。23.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A.2A＋3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C【答案】A【解析】【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：vB：vC＝2：3：2，所以A、B、C的化学计量数之比为2：3：2，故选A。4.反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气经过一段时间后，188O原子存在于A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3【答案】D【解析】【详解】平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故答案为D。【点睛】根据可逆反应的特点分析本题，即可逆反应在同一条件下既能正向进行、同时又能逆向进行。5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g)B.Fe2O3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO2(g)3C.N2O4(g)===2NO2(g)D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)【答案】D【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0。【详解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故A错误；B.Fe2O3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B错误；C.N2O4(g)===2NO2(g)反应的△H＜0、△S＞0，任何情况下△H-T△S＜0，反应均能自发进行，故C错误；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反应的△H＜0、△S＜0，高温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焓变、熵变、温度共同决定。6.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A.100cab×100%B.100ca+b+c×100%C.100c(a-b)+(a-c)×100%D.100(a-c)a+b-0.5c%【答案】D【解析】【详解】分别列出起始量、转化量和平衡量。2SO2＋O22SO3起始量(mol)ab0转化量(mol)c0.5cc4平衡量(mol)a－cb－0.5ccw(SO2)＝()(0.5)acacbcc×100%＝100()0.5acabc%。故答案选D。7.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变B.K越大，化学反应速率越快C.K越大，反应进行得越彻底D.使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K【答案】C【解析】【详解】A．平衡常数随温度变化而变化。温度不变，只改变浓度、压强等，平衡移动，但K值不变，而温度改变，平衡移动，平衡常数也改变，故A错误；B．平衡常数用来衡量反应进行程度，和反应速率无直接关系，故B错误；C．平衡常数越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡常数，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡常数应注意的问题：①化学平衡常数只与温度有关；②稀溶液中进行的反应，水的“浓度”作为常数，在平衡常数中不用书写；③当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写；④化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算；⑤平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。K大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。一般认为K＞105反应较完全(即不可逆反应)，K＜10-5反应很难进行(即不反应)；⑥定量的衡量化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大；⑦判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，5则正反应为放热反应。8.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.对应气态氢化物的稳定性M＞RB.R元素的最高正价一定为＋7价C.离子半径：M2－＞R－＞N2＋D.还原性：M2－＜R－【答案】C【解析】【分析】N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，因为三种元素为短周期元素，根据离子所带电荷数，推出N为Mg，M为S，R为F，据此分析。【详解】短周期元素中，M和R的最低价离子分别为M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的价态为＋2价，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N为Mg，M为S，R为F，A、F的非金属性强于S，则HF的稳定性强于H2S，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、S2－电子层数最多，即S2－半径最大，F－和Mg2＋核外电子排布相同，即F－的半径大于Mg2＋，离子半径大小顺序是S2－F－Mg2＋，故C正确；D、F的非金属性强于S，则S2－的还原性强于F－，即还原性大小顺序是S2－F－，故D错误；答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，一般微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。9.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶16A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误；⑨伴随反应的进行，容器内C、D的分子数之比始终是1∶1，不能说明到达平衡，故⑨错误；故①③④⑤正确，故答案为B。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质)，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡。10.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.502.502.507A.500s内NO2的生成速率为3.00×10－3mol·L－1·s－1B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C.达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的12，c(N2O5)5.00mol·L－1D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2【答案】B【解析】【详解】A.500s内N2O5分解速率为255.00-3.50mol/ν(NO)=L500s=3.00×10－3mol·L－1·s－1，因同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于参加反应的化学计量数之比，则NO2的生成速率=252ν(NO)=6.00×10－3mol·L－1·s－1，A项错误；B.根据表格数据可知，反应达到平衡N2O5的物质的量浓度为2.50mol/L，故其转化率为(5.00-2.50)mol/L5.00mol/L=50%，B项正确；C.体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，C项错误；D.此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1K2，D项错误；答案选B。11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)8