甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分）1.已知热化学方程式：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热44kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.放热2.44KJ【答案】B【解析】H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol②将方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol，所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，1g水的物质的量==，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=×44kJ/mol=2.44kJ，故选B．2.已知拆开1molH﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1molNH3（）A.放出92kJ热量B.吸收92kJ热量C.放出46kJ热量D.吸收46kJ热量【答案】C【解析】试题分析：生成2molNH3时，热量为：△H=(3×436＋946－2×3×391）kJ=-92kJ，为放热2反应，则生成1molNH3时放出热量为92/2kJ=46kJ，故选项C正确。考点：考查化学反应能量的变化等知识。3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）A.ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3C.ΔH2+ΔH3=ΔH1D.ΔH1+ΔH2=ΔH3【答案】C【解析】【分析】CuSO4·5H2O（s）溶于水时温度降低，为吸热过程，可知△H1＞0，反应式可写为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水时温度升高，为放热过程，可知△H2＜0，反应式可写为：CuSO4（s）=CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，再结合△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1＞0，据此分析可得结论。【详解】A.根据上述分析可知，△H2＜0而△H3＞0，所以△H3＞△H2，故A错误；B.根据上述分析可知，△H3=△H1-△H2，再结合△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1，故B错误；C.根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，即△H1=△H2+△H3，故C正确；D.根据上述分析可知，△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1＞0，所以△H1+△H2＜△H3，故D错误；答案选C。4.发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1000.3kJ·mol-13C.N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(l)△H=-500.15kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ·mol-1【答案】D【解析】已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1根据盖斯定律可知2×②-①即得到反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，答案选D。点睛：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的应用，关键在于写出正确的化学方程式以及状态，注意方程式之间的关系计算应用。另外需要掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。5.金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列有关说法中不正确的是A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)ΔH=-1559.5kJ·mol-1B.等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定C.1molO2完全转化为O3,需吸收142kJ的热量D.Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2835kJ·mol-1【答案】C4【解析】A.根据图像可知Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)ΔH=-1559.5kJ·mol-1，A正确；B.根据图像可知等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定，B正确；C.根据图像可知1.5molO2完全转化为O3，需吸收1559.5kJ－1417.5kJ＝142kJ的热量，C正确；D.根据图像可知Al(s)与O2(g)反应生成1mol氧化铝放出1417.5kJ的热量，则反应热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2835kJ·mol-1，D正确，答案选C。6.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则0～4min内此反应的平均速率为A.v(A)=0.15mol·L−1B.v(B)=0.05mol·L−1·s−1C.v(C)=0.10mol·L−1·min−1D.v(D)=0.10mol·L−1·min−1【答案】C【解析】【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则用物质B表示0～4min内此反应的平均速率为110.42vB0.05?·4molcLmolLmintmin。【详解】A.化学反应速率的单位为11··molLmin或11··molLs，故A错误；B.由分析可知，11vB0.05?·molLmin，故B错误；C.11vC2vB0.10?·molLmin，故C正确；D.D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。7.氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A.增加NH3浓度B.缩小体积增大压强C.升高温度D.降低温度5【答案】C【解析】A．增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A错误；B．缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增多，C正确；D．降低温度，活化分子的百分数减小，D错误，答案选C。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意外界条件对活化分子浓度和百分含量的影响，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。8.对已经达到平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，下列说法正确的是（）A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大D.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH【答案】D【解析】【详解】A.缩小容器体积，反应混合物的浓度增大，所以正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大于生成物的系数，所以正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，A错误；B.该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以该反应的平衡常数减小，B错误；C.若是通过增大某种反应物的浓度使平衡正向移动，则其它反应物的转化率增大，而该反应物的转化率降低，C错误；D.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成6物的浓度，所以不改变反应的ΔH，D正确；故合理选项是D。9.关于化学反应进行的方向叙述不正确．．．的是（）A.△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B.过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C.△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小【答案】B【解析】【详解】A.一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，对于△H＜0、△S＞0的反应，△G＜0，反应能自发进行，故A正确；B.过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故B错误；C.已知反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故C正确；D.物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故D正确。故选B。10.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以化学平7衡常数降低，A错误；B.该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物CO的转化率降低，B错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以改变NO的量，化学平衡常数不变，C正确；D.N2是生成物，增大N2的物质的量，c(N2)增大，平衡逆向移动，NO的质量降低，D错误；故合理选项是C。11.把4molX气体和6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1，下列选项正确的是()A.前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol·L－1·mol－1B.5min末时Y的浓度为2mol·L－1C.化学方程式中n=3D.5min末时W的物质的量为1mol【答案】B【解析】【分析】A.化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；B.根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；C.v(X)=0.1mol/(L•min)，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol/(L•min)，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；D.以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol/(L•min)，据此计算出5min末时W的物质的量。【详解】A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的