甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二化学上学期基础知识竞赛试题（含解析）

1甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二化学上学期基础知识竞赛试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（）A.v(NH3)＝0.002mol/(L·s)B.v(O2)＝0.001mol/(L·s)C.v(NO)＝0.001mol/(L·s)D.v(H2O)＝0.001mol/(L·s)【答案】C【解析】【详解】依题意，可求出v(H2O)＝0.45mol10L30s=0.0015mol/(L·s)，利用速率之比等于化学计量数之比，可得出如下结论。A.v(NH3)=46v(H2O)＝46×0.0015mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)，A不合题意；B.v(O2)＝56×v(H2O)＝0.0025mol/(L·s)，B不合题意；C.v(NO)＝46v(H2O)＝46×0.0015mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)，C符合题意；D.v(H2O)＝0.0015mol/(L·s)，D不合题意。故选C。【点睛】在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，在进行物质的速率转化时，一定要注意物质的状态和化学计量数关系。2.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】A【解析】【详解】①制取氢气的原料通常是用水和煤炭，原料来源广泛，①正确；②氢气易燃烧、热值高，②正确；2③气体易燃易爆，储存不方便，③不正确；④工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气、水蒸气催化转化制氢等，所以氢开发利用的制备工艺较复杂，④不正确。综合以上分析，只有①②符合题意。故选A。3.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B.若一定条件下，A=BΔH＜0，说明A物质比B物质稳定C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A、ΔH＜0，说明该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量大于生成物的能量，A正确；B、ΔH＜0，说明等物质的量的情况下，A的能量比B多；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；C、燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量，C错误；D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1molH2O才放出57.3kJ热量，浓硫酸遇水放热，该组物质混合放出热量将大于57.3kJ，D错误；故合理选项为A。4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是AB.C.D.3【答案】B【解析】【详解】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；答案选B。5.在下列各说法中，正确的是A.ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。6.已知在25℃、101kPa下，0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热4量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+11036kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量，则1molC8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ；2molC8H18放热为11036kJ，但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态。【详解】根据题目可知，热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1，2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ·mol-1，故答案选B。7.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是（）A.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)ΔH0B.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)ΔH0C.A＋B=C＋DΔH0D.C＋D=A＋BΔH0【答案】A【解析】【详解】从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。A.ΔH0，表示正反应为放热反应，A正确；B.ΔH0，表示正反应为吸热反应，B不正确；C.没有标明物质的状态，C不正确；5D.没有标明物质的状态，D不正确。故A正确。8.下列说法正确的是A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当△H＜0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A.有些放热反应，也需在加热条件下才能进行，A不正确；B.任何放热反应在常温条件下不一定能发生反应，如炭燃烧反应，B不正确；C.反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物具有的总能量，C正确；D.当△H＜0时，表明反应为放热反应，D不正确。故选C。9.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)6D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【解析】【详解】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，B不正确；C.标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D.没有标明物质的状态，D不正确。故选C。11.已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（）A.ΔH3ΔH2ΔH1B.ΔH1ΔH3ΔH2C.ΔH1ΔH2ΔH3D.ΔH2ΔH1ΔH3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，则△H2＞△H1；气态水的能量高于液态水，所以生成液态水时放热多，则△H3＞△H2，即△H3＞△H2＞△H1，答案选A。12.在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为：A.1和3B.3和1C.2和3D.3和2【答案】A【解析】【详解】化学反应速与化学计量数成正比，所以x:y:2=0.5mol·L－1·s－1：1.5mol·L－1·s－1：1mol·L－1·s－1，则x=1,y=3，答案选A。13.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是()7A.④③＝②①B.①②③④C.①④②＝③D.④③②①【答案】C【解析】【分析】在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。【详解】将各反应速率统一为A的反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；②3v(A)=v(B)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；③2v(A)=v(C)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；④2v(A)=v(D)，v(A)＝0.225mol·L－1·s－1；综上所述，①④②＝③；答案为C。14.下列属于放热反应的是()A.铝和盐酸反应B.焦炭和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氯化铵与氢氧化钡反应【答案】A【解析】【详解】考查常见的放热反应和吸热反应。活泼金属和酸的置换反应是放热反应。BCD均是吸热反应，答案选A。15.热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1表示（）A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量【答案】C【解析】【详解】A.反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，A项错误；8B.反应热量变化需要说明物质的