甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Mn55Cu64N14Si28S32Ag108—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。2.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石A.②③④⑤B.③C.①②④D.②⑤【答案】B【解析】【分析】①液体的体积与量筒的规格接近；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的感量为0.1g；④量筒的感量为0.1mL；⑤在坩埚中灼烧固体。2【详解】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④错误；⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3.下列实验操作中正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。4.下列实验操作不正确的是（）A.倾倒液体B.检查气密性C.3稀释浓硫酸D.取用固体【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。答案选D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A.②③④⑥⑦B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.②④⑦【答案】C【解析】【详解】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。6.在容量瓶上，下列标记不存在的是（）4A.刻度线B.温度C.浓度D.容量规格【答案】C【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度,一般为25℃；综上所述，本题选C。7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、植物油和氯化钠溶液不混溶，可以选用分液的方法分离，故A正确；B、氯化铵受热容易分解，可以选用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵，故B错误；C、CCl4和Br2的沸点不同，可以选用蒸馏的方法分离分离CCl4中的Br2，故C错误；D、CO2和HCl都能够与氢氧化钠反应，故D错误；故选A。58.下列说法正确的是（）A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC.1molH2O的质量为18g/molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子【答案】B【解析】【详解】A．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号mol，故B正确；C、1molH2O的质量是18g，单位不正确，故C错误；D、2H表示2个氢原子，故D错误；故选B。9.下列说法中正确的是（）A.1mol氧原子的质量是16g/molB.12g镁的物质的量为0.5molC.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍D.氢的摩尔质量为2g/mol【答案】B【解析】【详解】A.1mol氧原子的质量是1mol×16g/mol＝16g，选项A错误；B.12g镁的物质的量为12g24g/mol＝0.5mol，选项B正确；C.2molH2O的摩尔质量与1molH2O摩尔质量相同，均是18g/mol，选项C错误；D.氢气的摩尔质量为2g/mol，选项D错误。答案选B。10.在7.8g某化合物X2S中，含S2－0.1mol。则X的相对原子质量为A.23B.24C.39D.40【答案】A【解析】6【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为7.8g0.1mol=78g/mol，以此来解答。含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为7.8g0.1mol==78g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=78，解得M=23，答案选A。【点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。11.下列叙述正确的是()A.1molCO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32【答案】D【解析】【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。12.NA为阿伏伽德罗常数，下列物质中质量最大的是（）A.NA个SO2B.3.01×1023个N2分子C.0.75molH2SO4D.4gNaOH【答案】C【解析】【详解】A.NA个SO2的物质的量是1mol，质量是64g；B.3.01×1023个N2分子的物质的量是23233.01100.56.0210/molmol，质量是0.5mol×28g/mol＝14g；C.0.75molH2SO4的质量是0.75mol×98g/mol＝73.5g；D.4gNaOH；因此质量最大的是硫酸，答案选C。713.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-【答案】C【解析】【详解】A.未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32−等离子的干扰，A项错误；B.未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32−等离子的干扰，B项错误；C.Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C项正确；D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色的气体，可以是二氧化碳气体，说明原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根等离子，D项错误；答案选C。【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中B项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；2.SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；3.Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。14.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：3【答案】C【解析】【详解】根据n=mM求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公8式可以计算其物质的量分别为232，464，580，三者化简后均为116，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。15.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.4abmol-1B.bamol-1C.abmol-1D.4bamol-1【答案】D【解析】【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b/4，根据N＝nNA可知144AbbNmolamola，答案选D。16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NAC.标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NAD.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A.标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；B.没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目,故B错误；C.氩气属于单原子分子，所以标准状况下，2.24L氩气（物质的量为0.1mol）含有的原子数为0.1NA，故C错误；D.6.4g全部为S6，其物质的量为1/30mol,含有原子的量为0.2mol；6.4g全部为S8，其物质的量为1/40mol,含有原子的量为0.2mol；因此6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA，故D正确；9综上所述，本题选D。【点睛】本题主要考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点为C，要注意稀有气体为单原子分子。17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液