福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤【答案】D【解析】③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。2.在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH＝+56.7kJ·mol-1能自发进行的原因是（）A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.该反应是熵减小的反应D.该反应的熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应；故选D。3.化学反应2AB=A2+B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）[Failedtodownloadimage:]A.该反应是放热反应B.该反应一定要在加热条件下才能进行C.断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收akJ的能量D.1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量-2-【答案】D【解析】【详解】A．根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则此反应为吸热反应，故A错误；B．此反应为吸热反应，而反应吸、放热与反应条件无必然关系，即吸热反应不一定需要加热，故B错误；C．断开1molA2和1molB2中的化学键需吸收的能量与形成1molA2和1molB2中的化学键放出的能量相同，根据图象可知，断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收的能量为bkJ，故C错误；D．根据图象可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意断开1molA2和1molB2中的化学键需吸收的能量与形成1molA2和1molB2中的化学键放出的能量相同。4.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是[Failedtodownloadimage:]A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。考点定位：本题考查了原电池和电解池原理。-3-5.下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为()[Failedtodownloadimage:]A.①⑤B.③②C.④⑤D.④①【答案】C【解析】【详解】①铁放在海水中形成微小原电池，能腐蚀。②锌和铁形成原电池，铁做正极，被保护。③铁和铜形成原电池，铁做负极，被腐蚀。④形成电解池，铁做阳极，腐蚀更快。⑤形成电解池，铁做阴极，被保护。所以五个装置中腐蚀最快的为④，保护最好的为⑤。故选C。6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬【答案】B【解析】【详解】A．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故A错误；B．铁锈是疏松多孔易吸水的结构，不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体，叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．不锈钢一般含铬、锰、镍等元素，这些元素均匀分散在钢铁中，而不是镀在钢铁的表面，故D错误；故选B。7.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）-4-A.电极X的材料是铜B.电解质溶液Y是硝酸银溶液C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动【答案】D【解析】答案：DABC均正确，在原电池内部，阳离子移向正极。阴离子移向负极，该电池银是正极，盐桥中的阳离子向硝酸银溶液运动。8.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（）A.a接外电源负极B.B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液C.阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D.应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动【答案】C【解析】根据图示，a极放出氧气，是溶液中的水失去电子发生氧化反应，a极为阳极，阳极区生成的氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，则b极放出氢气，溶液中的水得到电子发生还原反应，阴极区生成的氢氧根离子与阳极区迁移过来的钠离子结合形成氢氧化钠。A.根据上述分析，a极为阳极，a接外电源正极，故A错误；B.B出口为H2，C出口为氢氧化钠溶液，-5-故B错误；C.根据上述分析，阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正确；D.根据上述分析，阳极区的钠离子需要向阴极区迁移，应选用阳离子交换膜，电解时Na+从左侧往右移动，故D错误；故选C。9.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A（g）+5B（g）⇌3C（g）+6D（g）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（）A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB【答案】B【解析】【详解】A．该反应是一个反应前后气体的质量不改变的化学反应，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，气体密度不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故A错误；B．根据平衡状态的概念可知，A的物质的量浓度不再改变，说明是平衡状态，故B正确；C．该反应是一个反应前后气体的系数和相等的化学反应，容器内总压强始终不变，容器内总压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内消耗4nmolA是正反应速率，同时消耗5nmolB也为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选B。10.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用D.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积【答案】B【解析】【分析】-6-根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理分析解答。【详解】A．正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；C．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故C正确；D．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意电流运动方向与电子运动方向相反。11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫【答案】B【解析】勒夏特列原理主要用来讨论平衡移动的方向；B项主要是形成了锌铜原电池而导致产生氢气的速度加快。12.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是（）密闭容器体积/L甲乙丙丁2221起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4n（O2）/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3-7-A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400C.SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3D.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁【答案】B【解析】【详解】A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；B．根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，开始(mol)0.40.240转化(mol)0.320.160.32平衡(mol)0.080.080.32平衡浓度(mol/L)0.040.040.16所以该温度下，平衡常数值为22(0.16mol/L)(0.04mol/L)0.04mol/L=400，故B正确；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α1＜α2=α3，故C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故D错误；故选B。【点睛】正确解读表格数据是解题的关键。本题中丙和丁达到的平衡状态相同，丙相当于对甲增大压强得到的。13.标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H-H，H-O，和O=O键的键能分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=-485kJ/mol-8-B.H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+485kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/molD.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B．水分解是吸热反应，H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-12×495kJ/mol=+242.5kJ/mol，故B错误；C．氢气的燃烧是放热反应，应该△H＜0，故C错