甘肃省武威第六中学2020届高三化学上学期第五次过关考试试题（含解析）

1甘肃省武威第六中学2020届高三化学上学期第五次过关考试试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14F19O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题1.人们的生活离不开化学，学好化学可以更好地服务社会。下列说法中不正确的是（）A.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性B.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂C.酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血D.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华【答案】D【解析】【详解】A、臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，故A正确；B、食盐是常用调味剂、食品防腐剂，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打的混合物，故B正确；C、红细胞中含有铁元素，酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血，故C正确；D、“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发，故D错误；选D。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.CO2的比例模型：B.H和Cl形成共价键的过程：C.CH2F2的电子式：D.HClO的结构式：H－O－Cl【答案】D【解析】【详解】A.碳原子的半径大于氧原子，CO2的比例模型为，故A错误；2B.氯化氢是共价化合物，H和Cl形成共价键的过程：，故B错误；C.CH2F2的电子式：，故C错误；D.根据价键规律，HClO的结构式为H－O－Cl，故D正确；故选D。3.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数目为NAB.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NAD.在电解精炼铜过程中转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜【答案】C【解析】【详解】A.标况下11.2LHCl气体的物质的量是0.5mol，标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数目为0.5NA，故A错误；B.Fe（OH）3胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故B错误；C.D2O、H218O分子中质子数都是10，D2O和H218O的摩尔质量都是20g/mol，所以20gD2O和H218O中含有的质子数为A20g10N20g/mol10NA，故C正确；D.在电解精炼铜过程中，铜锌铁都会失去电子而成为离子，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；故选C。4.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A.每个N5-含有26个电子B.N5-的摩尔质量为71g·mol-1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质3【答案】C【解析】每个N5-含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70g·mol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。5.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是（）A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象【答案】C【解析】【详解】A.浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl，故A正确；B.NH3＋HCl＝NH4Cl反应放热，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，故B正确；C.浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，氨气的相对分子质量较小，移动速度快，实验时会在玻璃管的C处附近看到白雾，故C错误；D.浓硝酸也有挥发性，发生反应NH3＋HNO3＝NH4NO3，所以将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，故D正确。6.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.②中阳极的主要电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.③中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO4D.②、③、④中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，错误；B.阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，错误；C.生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，错误；D.②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，正确；故选D。7.类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是()A沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D.惰性电极电解硫酸溶液后,加水可以使电解质溶液完全恢复。则用惰性电极电解硫酸钠溶液后加水也可以使电解质溶液完全恢复【答案】D【解析】【详解】A．HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，故A错误；B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误；C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；D．惰性电极电解硫酸、硫酸钠溶液后，都相当于电解水，加入水就可以使电解质复原，故D正确；故答案选D。8.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和5SO2【答案】C【解析】【分析】A．Cl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再与BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸。【详解】A．发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项A不选；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项B不选；C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项D不选。答案选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握二氧化硫的还原性，题目难度不大。9.对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2＋H＋Na＋C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、H2SO4不易挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；HCl易挥发，加热蒸干6MgCl2溶液得到Mg(OH)2固体，故不选A；B、电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得到氢气，所以得电子能力：Cu2＋H＋Na＋，故不选B；C、HNO3浓度越大，氧化性越强，所以浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO，故不选C；D、用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢，通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊，不能证明C元素的非金属性大于Si元素，故选D。10.下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离【答案】A【解析】【详解】A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；故选A。11.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理．．．的是（）A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2-4e-+2H2O=4OH-【答案】D【解析】【详解】A.防腐涂料可以防水、隔离O2，不能构成原电池，降低吸氧腐蚀速率，故不选A；7B.铁与铝和锌构成原电池，铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，故不选B；C.钢铁的防护方法只能一定程度的减缓钢铁腐蚀，不能完全消除，故不选C；D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极发生还原反应，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故选D。12.最近有科学家发现正丁烷（410CH）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（46CH），已知热化学方程式如下：（）①410CH(g)=462CH(g)+2H(g)-11ΔH=123kJmol②4102CH(g)+O(g)=462CH(g)+2HO(g)?-12ΔH=-119?kJmol③-H(aq)OH(aq)=2HO(l)-13ΔH=-57.3?kJmol下列说法正确的是（）A.由②可知，正丁烷（410CH）的燃烧热为-1119?kJmolB.由①和②可推知：222H(g)+O(g)=22HO(g)?-14ΔH=-242?kJmolC.24211HSO(aq)+Ba(OH)(aq)22=421BaSO(s)+HO(l)2-1ΔH=-57.3?kJmolD.由①和②可知，同质量的正丁烷（410CH）转变为1，3-丁二烯（46CH）所需要的能量相同【答案】B【解析】【详解】A.燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁烷（410CH）的燃烧热指的是生成二氧化碳和液态水，故A错误；B.根据盖斯定律，由②减①得，222H(g)+O(g)=22HO(g)?-14ΔH=-242kJmol，故B正确；C.中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，24211HSO(aq)+Ba(OH)(aq)22=421BaSO(s)+HO(l)2中除了生成液态水时，还生成了硫酸钡，生成硫酸钡沉淀是要放出热量，故C错误；D.由①和②可知，同质量的正丁烷（C4H10）转变为1，3-丁二烯（C4H6）所需要的能量不相8同，故D错误；答案选B。13.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（）A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞CD