甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题（含解析）

1甘肃省天水市一中2019-2020学年高三上学期第四次考试化学试题1.下列说法正确的是（）A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS0，任何温度都能自发进行，错误；B、ΔH0,ΔS＞0,高温可以自发进行，正确；C、虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的，错误；D、催化剂不可以改变化学反应进行的方向，错误。2.以下有关说法正确的是A.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需NaOH的物质的量分别为n1、n2和n3，则n3＞n1＞n2B.常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、Br-、ClO-C.等pH的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等D.往0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液变为橙色【答案】C【解析】【详解】A.相同体积、相同pH的三种溶液，醋酸是弱酸存在电离平衡，盐酸和硫酸为强酸完全电离，中和NaOH的物质的量n3n1=n2，故A错误；B.水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，Mg2+不能在碱的溶液中共存，ClO-不能在酸的溶液中共存，2故B错误；C.镁与酸反应的本质是镁与溶液中的H+发生置换反应生成H2，等pH的盐酸和醋酸溶液刚开始时，氢离子浓度相等，反应速度相等，故C正确；D.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-+2H+加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙变黄，故D错误；正确答案是C。【点睛】浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是3A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX【答案】D【解析】【详解】A.根据题意可得X是O；Y是Mg；Z是Si；W是S。A、O、S是同一主族的元素，由于非金属性OS，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。所以元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故A错误；B.元素的非金属性SSi。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C.MgO是离子晶体，离子之间以离子键结合；SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合；SO3是分子晶体，分子间以分子间作用力结合。在分子内原子间以共价键结合。所以这三种化合物的化学键不同，故C错误；D.Mg、Si、S都是第三周期的元素，原子序数越大，原子的半径就越小。而O是第二周期的元素对于不同周期的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径MgSiSO，故D正确；答案选D。5.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性Cl＞CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性4A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误；B、NaHCO3溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定SO42-是后来生成的还是原溶液中的，故C错误；D、10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI过量，混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故D正确；故选D。6.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快【答案】C【解析】【详解】A.保持容器体积不变，C为固体，增加C的物质的量，反应速率不变，与题意不符，A错误；B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，反应体系中各气体的浓度未变，则化学反应速率不变，与题意不符，B错误；C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，则化学反应速率减小，符合题意，C正确；D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐加快，与题意不符，D错误；答案为C。5【点睛】改变压强时，若体系中各物质的浓度未变，则反应速率不变。7.能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-CNa与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D.（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓【答案】A【解析】【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。8.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；6B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。9.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不．正确．．的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动，4ClO向左移动【答案】C【解析】【分析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。A.右边吸附层中发生了还原反应，A正确；B.氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－7=2H2O，B正确；C.没有氧气参与反应，C不正确；D.电解质溶液中Na＋向右边的正极移动，4ClO向左边的负极移动，D正确。综上所述，本题选不正确的，故选C。10.下列事实，不能用．．．勒夏特列原理解释的是A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；【详解】A.加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A项正确；B.对于左右两端气体系数之和相等的反应，增大压强平衡不移动，所以与勒夏特列原理无关，B项错误；C.因为3FeSCN（）3+-Fe+3SCN，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移动，C项正确；D.增大压强，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，D项正确；答案选B。11.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐