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1靖远四中2019-2020学年12月月考试题高一化学一、选择题1.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中【答案】C【解析】【详解】A正确，水银有毒，可用硫粉处理；B正确，给试管加热的正确操作方法；C错，用容量瓶配制溶液，不能将浓硫酸直接放在容量瓶中溶解；D正确，把玻管插入橡胶塞孔时，为防止伤手，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中；故选C。2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】2【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；故合理选项是C。3.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A.H2SO4B.盐酸C.NaOHD.NaNO3【答案】B【解析】【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；综上所述，答案为B。【点睛】本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。4.下列说法正确的是（）A.物质的量是物质所含微粒的数量B.阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C.H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D.标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－1【答案】D【解析】【详解】A.物质的量不表示微粒的数量，A错误；B.阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，B错误；C.H2的摩尔质量为g/mol，NA个H2的质量之和的单位为g，二者不相等，C错误；D.标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－1，D正确；故答案选D。35.下列叙述错误的是（）A.0.012kg的12C所含的原子数为6.02×1023B.1molH2O中含有2molH和1molOC.2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·L―1D.1L2mol·L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol【答案】C【解析】【详解】A.0.012kg的12C所含的原子数为6.02×1023，A正确；B.1molH2O中含有2molH和1molO，B正确；C.2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度小于2mol·L―1，C错误；D.1L2mol·L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol，D正确；故答案选C。【点睛】在计算物质的量浓度时，要注意体积为溶液体积而不是溶剂的体积。6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2gH2所含的原子数目为NAB.标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAC.常温下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2NAD.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.2gH2的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，A错误；B.标况下水为固液共存状态，无法使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C.常温下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2NA，C正确；D.常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误；故答案选C。【点睛】气体摩尔体积为22.4L/mol仅限标况下气体使用。7.下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥【答案】D4【解析】【分析】①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。【详解】①氢氧化钠溶液，能导电，混合物②硫酸钙固体，不能导电，强电解质③铜，能导电，单质④蔗糖，不能导电，非电解质⑤三氧化硫，不能导电，非电解质⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。8.关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HCl烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾HCl小苏打氧化钠三氧化硫A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.纯碱为盐，不是碱，烧碱为NaOH的俗名，属于碱，A错误；B.食盐为混合物，不属于盐类，CO为不成盐氧化物，B错误；C.过氧化钠为特殊氧化物，其与碱反应不只生成盐和水，C错误；D.各物质与对应的分类均正确；故答案选D。9.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来5B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.丁达尔效应是胶体的特性D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】A【解析】【详解】A.微粒的运动是用肉眼无法观察到的，A说法错；B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，B说法正确；C.丁达尔效应是胶体性质的一个表现，C说法正确；D.胶体离子带电荷，会发生电泳，D说法正确；答案选A。10.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D.在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【答案】C【解析】【详解】A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A不合题意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨，B不能大量共存；C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此C能大量共存；D.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+能生成弱酸，D不能大量共存。故选C。11.下列离子方程式书写正确的是（）①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+；②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；③Fe与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；④H2SO3与氢氧化钠混合H++OH-=H2O；⑤碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-A.③⑤⑥B.⑤⑥C.①③④D.6③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①铁与氯化铁溶液反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，①电荷不守恒，错误；②Cu(OH)2和HNO3混合的方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，②错误；③Fe与稀硝酸反应，N元素体现氧化性，方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，③错误；④亚硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆，④错误；⑤碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，⑤正确；⑥SO3溶于水的方程式为SO3+H2O=2H++SO42-⑥正确；故答案选B。12.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－【答案】D【解析】【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。13.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．反应为：LiH+H2O═LiOH+H2↑在这个反应中A.水是氧化剂，LiH是还原剂B.LiH是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂【答案】A【解析】【详解】由LiH+H2O═LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合价由-1价升高到0价，水中+1价H元素的化合价降低到0价，为氧化还原反应，且LiH为还原剂，水为氧化剂，故选A。714.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶3【答案】D【解析】【详解】反应6NO+4NH3===5N2+6H2O中，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中化合价升高的元素是氨气中的氮元素，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反应中被还原，所以，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4∶6=2∶3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2∶3，故选D。15.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A.＋2B.＋3C.＋4D.0【答案】B【解析】【分析】23NaSO被氧化为24NaSO,S元素化合价由+4价升高为+6价;227KCrO中Cr元素发生还原反应,设Cr元素在产物中的化合价为x价,根据电子转移守恒计算x的值.【详解】:反应中23NaSO被氧化成24NaSO,S化合价从+4变为+6,化合价升高2价,设Cr元素在产物中的化合价为x价,227KCrO中Cr元素的化合价为+6,则化合价降低:6-x,根据电子转移守恒可得:332410L0.05mol/L(64)2010L0.02mol/L2(6x)计算得出:x=3,所以B选项是正确的.16.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C.直接观察，钠的焰色反应呈黄色D金属钠着火时，能用水来灭火8【答案】C【解析】【详解】A.钠放在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在石蜡或煤油中，A错误；B.钠是强还原剂，会优先置换盐溶液中的氢离子，而不是置换金属，B错误；C.直接观察，钠的焰色反应呈黄色，C正确；D.Na与水会反应生成氢气，故不能用水来灭火，D错误；故答案选C。17.下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl与二氧化碳不反应；④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生