甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二学段考试试题（含解析）

1甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二学段考试试题（含解析）（时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ba137第I卷（选择题）一、选择题（本题包括个20小题,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分,每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是（）A.醋酸（CH3COOH）溶于水B.氯化氢通入水中C.氧化钙固体受热熔化D.蔗糖溶于水【答案】D【解析】【详解】A.醋酸是弱电解质，溶于水后电离出自由移动的醋酸根和氢离子，故A错误；B.氯化氢是强电解质，通入水中电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B错误；C.氧化钙是电解质，熔化时电离出自由移动的钙离子和阳离子，故C错误；D.蔗糖属于非电解质，溶于水不能电离产生自由移动的离子，以分子形式存在，故D正确；故选D。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子，而非电解质无法电离。2.下图为一“铁链”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，其分类依据代号判断不正确的是（）A.代号A都不是电解质B.代号B因其水溶液都能导电都是电解质C.代号C都是钠的化合物D.代号D因其组成都是金属氯化物【答案】B【解析】2【详解】A.代号A为H2与CO2的分类，H2与CO2都不是电解质，故A正确；B.代号B为CO2与Na2O的分类，CO2与Na2O的水溶液都能导电，但CO2不是电解质，故B错误；C.代号C是Na2O和NaCl的分类，Na2O和NaCl都是钠的化合物，故C正确；D.代号D是NaCl和FeCl3的分类，NaCl和FeCl3组成都是金属氯化物，故D正确；故选B。【点睛】解决此题的关键是理解题干信息，根据图示分析两种物质是否属于同一种类别。3.以下电离方程式正确的是（）A.NaHCO3=Na＋＋HCO32-B.K2SO4=K＋＋24SOC.Ca（OH）2=Ca2＋＋OH2－D.NaHSO4=Na＋＋H＋＋24SO【答案】D【解析】【详解】A.碳酸氢根带有一个负电荷，应为HCO3-，故A错误；B.根据电荷守恒可知，K2SO4电离方程式应为K2SO4=2K＋＋24SO，故B错误；C.Ca(OH)2电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.NaHSO4完全电离产生Na＋、H＋、24SO，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋24SO，故D正确；故选D。【点睛】NaHCO3分步电离，第一步完全电离：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，第二步部分电离：HCO3-垐?噲?CO32-+H+，表示时通常只写第一步电离，4.下列说法中正确的是()①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O晶体是混合物④能电离出H＋的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A.①和④B.②和⑥C.③和④D.全部【答案】B【解析】【详解】①如O2与O3由一种元素组成，但它是混合物，①错误；3②冰水的化学式都为H2O，二者的混合物是纯净物，②正确；③带有结晶水的盐属于纯净物，CuSO4·5H2O晶体是纯净物，③错误；④能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4等，④错误；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，⑤错误；⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3等，⑥正确。故②和⑥正确。答案为B。5.在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸,下列说法正确的是（）A.纳米铜是一种新型胶体B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存【答案】B【解析】【详解】A.纳米铜根据其微粒半径属于胶体，但不是新型胶体，故A错误；B.普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，更易发生氧化反应，故B正确；C.纳米铜和普通铜都由铜元素组成，所以铜原子种类相同，故C错误；D.纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误；故选B。【点睛】胶体的本质是分散质粒子的直径大小，和分散质粒子的组成及状态、性质等无关。6.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD.CuO与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O【答案】B【解析】4【详解】A.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，离子方程式为：Ba2++2OH−+2NH4++SO42−=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故B错误；C.CO2通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.CuO与硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的()A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】【分析】由图可知，区域3的反应不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，A项错误；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，B项错误；5C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不符合，C项错误；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，-1价O元素化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。8.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、K+、3HCO、3NOB.+4NH、24SO、Al3+、3NOC.Na+、Ca2+、3NO、23COD.K+、4MnO、+4NH、3NO【答案】B【解析】【详解】A.酸性溶液中的H+与3HCO反应生成二氧化碳与水而不能共存，故A错误；B.在酸性溶液中，+4NH、24SO、Al3+、3NO相互不反应，可以大量共存，故B正确；C.Ca2+与23CO反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；D.4MnO呈紫色，不符合题意，故D错误；故选B。9.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A.该反应既是置换反应又是离子反应B.该反应转移了2e–C.Hg是氧化产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】A项，该反应不是水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，所以A错；B项，该反应中硫元素的化合价从-2价升到+4价，转移了6e-,所以B错；C项，汞元素的化合价降低了，被还原，所以汞是还原产物，C错；D项，HgS中两种元素的化合价一种升高另一种降低，所以既是还原剂又是氧化剂，D正确。10.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A.NaOH与CO2B.Ba（OH）2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHSO4与Ba（OH）26【答案】B【解析】【详解】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH−=HCO3−，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH−=H2O+CO32−，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；C.少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H++CO32−=HCO3−，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H++CO32−=H2O+CO2↑，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；D.碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3−+2OH−+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32−，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3−+OH−+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B。11.下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（）序号实验现象解释和结论A钠浮在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动，嘶嘶作响生成了水蒸气D向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题。7【详解】A.钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故A正确；B.钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故B正确；C.钠与水剧烈反应，生成氢气，所以会发生嘶嘶响声，推动钠四处游动，故C错误；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故D正确；故选C。12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（）A.Cr2O72－不能将SO2氧化B.还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2D.两个反应中Fe3+均表现还原性【答案】C【解析】【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。【详解】A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B．由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确；D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化