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泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第4页共8页A．钾和冷水反应：K＋H2O＝K＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋NH＋4＋2OH－＝CO2－3＋NH3·H2O＋H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O2－3＋2H＋＝4S↓＋2SO2－4＋H2O【命题意图】本题考查离子方程式的书写，注意书写规范、产物与量有关的离子反应即可解答。【试题解析】选C。A.不符合原子守恒和得失电子守恒，A错误；B.有考虑氧化还原反应，但Fe(OH)3难溶应保留化学式，B错误；C.烧碱足量和稀溶液，则生成一水合氨和碳酸钠铵和水，C正确；D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而不是生成SO42-，不符合客观事实，D错误。9．一定符合以下转化过程的X是A．FeOB．SiO2C．Al2O3D．NH3【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。落实转化观念在元素化合物中的应用。【试题解析】选D。A.如果FeO，则W为硝酸铁，Z为Fe(OH)3，X为Fe2O3，A错误；B.SiO2与稀硝酸不反应，B错误；C.如果为Al2O3，则W为硝酸铝，Z为可能为Al(OH)3或NaAlO2，X为Al2O3或NaAlO2，题干为一定符合，所以C错误；D.如果为NH3，则W为硝酸铵，Z为一水合氨，X为NH3，D正确。10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较Cl和S的非金属性往Na2S溶液通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比较HClO和H2CO3的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH【命题意图】本题考查化学实验方案的设计，涉及实验操作、钢铁的腐蚀、胶体制取、非金属比较和酸性大小比较等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，注意实验的评价性分析。【试题解析】选A。A.往Na2S溶液通入氯气，观察溶液变浑浊（有S生成），氧化性Cl2大于S，非金属性：Cl大于S，A正确；B.铁的吸氧腐蚀是食盐水做电解质溶液，铁钉露出部分与空气中的氧气接触发生吸氧腐蚀，盐酸浸没是发生析氢腐蚀，B错误；C.制备氢氧化铁胶体是往沸水中滴入饱和的氯化铁溶液加热煮沸至出现红褐色为止，C泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第5页共8页错误；D.比较HClO和H2CO3的酸性，测量并比较等浓度NaClO与NaHCO3溶液的pH，D错误。11．辉钼精矿主要成分是MoS2，还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学习小组设计提取二硫化钼的过程如下：以下相关说法错误的是A．为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热B．滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应D．步骤③温度不宜过高的原因是防止MoS2被氧化【命题意图】本题是小化工流程，考查物质分离和提纯的方法的综合应用，涉及元素钼、铜、铁、硫、硅及其化合物的性质，明确流程中元素的转化关系是解答的关键。【试题解析】选C。A.粉粹增加接触面积，加热升高温度都可以加快反应速度，A正确；B.石灰石（CaCO3）、黄铜矿(CuFeS2)与加入盐酸和FeCl3反应生成CaCl2、CuCl2、FeCl2、S等物质，B正确；C.①中的H2S与FeCl3发生氧化还原反应，②SiO2与氢氟酸发生复分解反应，③S与O2生成SO2等，C错误；D.MoS2温度过高会与氧气反应，D正确。12．在酸化的Na2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙红色)+H2O已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10－7。下列说法正确的是A．当2c(Cr2O72－)=c(CrO42－)时，达到了平衡状态B．在pH=1溶液中，溶液呈黄色C．若往溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡，注重对学生平衡思想与变化观念的考查，不仅涉及沉淀溶解平衡、平衡移动、平衡状态标志，还要对离子浓度变化进行判断，落实平衡观念在化学原理中的应用，难度中等。【试题解析】选C。A．平衡状态标志符合V(正)和V(逆)且速率之比等系数之比，A错误；B．pH=1，平衡正向移动，生成较多的Cr2O72－，溶液呈橙红色，B错误；C．由Ag2CrO4和Ag2Cr2O7的KSP数据看出Ag2Cr2O7的KSP非常小，所以混合溶液中加入AgNO3溶液，会先生成Ag2CrO4沉淀，C正确；D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中CrO42－、H＋、辉钼精矿盐酸、FeCl3溶液过滤滤液滤渣1氢氧化铜、氢氧化铁…氢氟酸滤渣2①通空气MoS2（S、MoS2、SiO2等）③②过滤一定温度下加热泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第6页共8页Cr2O72－离子浓度减小，但OH—离子浓度增大，D错误。二、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是A．B溶液含AlO2－B．A溶液和B溶液混合无明显变化C．D与F反应生成盐D．E排入大气中会造成污染【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。落实转化观念在元素化合物中的应用。涉及铝及其化合物和氮及其化合物的性质，明确流程中物质的转化关系是解答的关键。【试题解析】选B。A.铝在碱性溶液中与NO3－发生氧化还原反应会生成AlO2－和碱性气体NH3，A正确；B.铝在酸性与NO3－发生氧化还原反应生成Al3+和NO，AlO2－和Al3+混合，发生双水解生成Al(OH)3沉淀，B错误；C.由连续氧化推出E为NO2，F为HNO3，NH3＋HNO3＝NH4NO3，NH4NO3为铵盐，C正确；D.E为NO2，大量排入大气会引起光化学烟雾等大气污染。D正确。14．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有HSO3－–2e–+H2O＝SO42－+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5molH2生成D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品【命题意图】本题以NaOH溶液吸收烟气中的SO2为素材，在引导考生关注生态文明的同时，重点考查学生利用电解池工作原理分析电解过程中离子迁移方向、电极判断、泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第7页共8页电极反应式的书写、有关电子转移的相关计算等一系列电化学基础知识，对学生获取信息并与已有知识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量。【试题解析】选D。A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，A正确；B.电极b为阳极，发生氧化反应，结合图中箭标方向“HSO3－→和→SO42－”，故b电极反应式有HSO3－–2e－＋H2O＝SO42－＋3H+，B项正确；C.电极a发生还原反应，结合图中箭标方向“→H2”，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，C正确；D.从两极的电极反应式看出可得到较浓的H2SO4产品，而NaHSO3浓度变稀，D错误。15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是A．简单离子半径：W＞X＞YB．X与Z最高化合价不相同C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键【命题意图】本题围绕元素在周期表中位置、原子结构及元素有关性质，考查学生对元素周期表(律)、原子结构、离子半径、化合价、物质的稳定性、元素及其化合物性质之间关系等知识的理解与运用，重点检测学生是否对已学知识融会贯通及分析、推理解决问题的能力。要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素的有关知识，能理解和运用元素“位－构－性”的关系。正确推断各元素为解答关键。【试题解析】选D。Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N元素。A.N3－、Na+和O2－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径顺序为：W＞X＞Y，A正确；B.O最高价+2，而S最高价为+6，B正确；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O＞N，稳定性：H2O＞NH3，C项正确；D.Na与O可形成Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，D项错误。16．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧：2LaCl3+6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，以下说法正确的是泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第8页共8页A．从左向右接口的连接顺序:F→B，A→D，E←C。B．装置X中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D．装置Z中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解【命题意图】本题以碳酸镧的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【试题解析】选A。A.由制备碳酸镧的方程式和装置图得出在Z装置中制备碳酸镧，结合氨气极易溶于水应防止倒吸，应从Z装置的D和E中分别通入CO2和NH3，而W装置制取的CO2中混有HCl，应用X装置除去，Y装置制取NH3，A正确；B.装置X目的是除去CO2中混有的HCl，装置X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，B错误；C.为了增大CO2在溶液中的溶解性以获得较多的NH4HCO3，必须先通入NH3，实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，C错误；D.装置Z中用干燥管的目的是防止倒吸，D错误。17．废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。某兴趣小组研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计试剂用量如下表。已知HClO的氧化性比ClO－的氧化性更强。pH0.100mol·L－1NH4NO3(mL)0.100mol·L－1NaClO溶液（mL）0.200mol·L－1稀硫酸（mL）蒸馏水(mL)氨氮去除率（%）1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0…………85以下有关说法错误的是A．V1=2.00B．pH=1反应的离子方程式：3ClO－＋2NH4+＝3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H+C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是ClO－氧化性减弱D．将氨氮废水的pH控制在6再进行处理更容易达到排放标准【命题意图】本题考查通过控制变量来探究影响氨氮去除率的因素，学生要能够理解单一变量在实验中的应用，考查混合溶液pH的计算、陌生方程式的书写等，对学生泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第9页共8页从表中获取信息并与已有知识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量。【试题解析】选A．A.从表中看出0.200mol·L－1稀硫酸体积V1混合后pH为2.0，c(H+)=(0.2×2×V1×10－3)mol÷0.04L=10—2mol·L－1，推出V1=1mL，A错误；B.由题中信息NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，利用氧化还原反应原理可写出反应的离子方程式为3ClO－＋2NH4+＝