广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

-1-广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al：27Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。）1．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③2．下列物质，受热后不能．．分解的是()A．NaOHB．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．NaHCO33．下列各组中的两物质作用时，如果反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响．．．．的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Fe与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液4.能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.FeCl3溶液跟NaOH反应：Fe3＋＋3OH-===Fe(OH)3↓D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(）A．所用NaOH已吸潮B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．定容时眼睛一直俯视7．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能．．得出的结论是A．金属钠导电性强B.金属钠密度比水小C．金属钠熔点低D.金属钠化学性质活泼8．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是-2-A．Na+、Mg2+、H+、OH－B．H+、Al3+、AlO2－、CO32-C．H+、Fe3+、Cl－、SiO32-D．K+、Ca2+、NO3－、HCO3－9．下列溶液的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液c(Cl－)相等的是()A、150mL1mol·L－1的NaClB、75mL3mol·L－1的NH4ClC、75mL2mol·L－1的MgCl2D、100mL2mol·L－1的FeCl310.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO211．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理．．的方案是()A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸12．用AN氮原子阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有AN个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4LB．标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5ANC．在常温常压下，11.2L2CO含有的分子数为0.5AND．23.2gO和3O的混合物，所含氧原子数为0.2AN13．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶314．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如右图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2第Ⅱ卷（选择题，共44分）15．填空题(18分)：(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________________、(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：-3-_________________________________________________________________。(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：①原溶液中一定含有的离子是；②一定不含有的离子是；③可能含有；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为色。16.（18分）某班几个兴趣小组做了以下实验。甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象写出离子方程式①探究Fe2+具有还原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量。溶液先不变红，后变为血红色。Fe2+发生的反应：。②探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不变为血红色。Fe3+发生的反应：。乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；-4-②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有，硬质试管中固体物质的成分是。（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按右图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式。（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是三.计算题（8分）22.把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出计算的过程）参考答案1-14（4分每题共56分）BABBCDADBADDCC15.（18分）(1)煤油2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（每个方程式2分，漏写↑或↓扣1分，不配平扣1分，下同.）(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)①Mg2＋、Al3＋②Fe3＋、Cu2＋③K＋④紫16.（18分）探究内容实验方案实验现象写出离子方程式新制氯水（2分）Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－（2分）铁粉（2分）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）乙组：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）(2)H+和Fe2+（2分），Fe、Fe3O4（2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）-5-（4）空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+（2分）17.（8）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O1分1mol100gn(CO2)10gn(CO2)==0.1mol2分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑1分284g1molm(NaHCO3)0.1mol284g===1molm(NaHCO3)0.1molm(NaHCO3)==16.8g（2分）w(NaHCO3)==gg208.16%100==84%（2分）