河南省郑州市2020届高三化学上学期第七次周考试题

1河南省郑州市2020届高三化学上学期第七次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ag-108第I卷（选择题共45分）一、（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）A．鸡屎矾中主要成分属于碱式B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D．“内质不变”说明出现了钝化现象2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC.1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAD.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NA3.下列说法正确的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯不能用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体4.用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）5.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[–24=PHPOcc总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH2PO4溶液的叙述不正确的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BCl2KMnO4浓盐酸饱和食盐水CSO2Na2SO3稀硫酸浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰2A.溶液中存在4个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–、H3PO4C.随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化LiH2PO46.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（）7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-8.由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是（）9.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。可采用三室膜电解技术制备Na2S2O5，装置如图所示。其中SO2碱吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3溶液，电解后，加热a室中的溶液即可得到Na2S2O5，下列说法不正确的是（）A.阳极的电极反应为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B.电解后，a室的NaHSO3浓度增大C.Na+由a室迁移向b室D.电解后，b室的Na2SO3浓度减少10.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）A.Y的原子半径比X的大选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BNaClNaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DCCOCO2选项实验现象结论A①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中可能含SO42-B某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+C向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHD向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)3B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ411.在常温下，向10mL浓度均为0.1mol∕L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol∕L盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.在a点的溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在b点的溶液中：2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC.在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时c(Na+)＝c(CH3COO-)12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.电解饱和食盐水：2Cl-＋2H+通电Cl2↑＋H2↑B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl-＋4H+＋H2OD.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-13.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＜0B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(△H3＋△H4)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出aKJ能量，则该条件下△H2＝akJ∕mol14.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol∕L)随时间(min)变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是（）A.在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol∕(L·min)B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快15.25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，4α(HA-)可能增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA-)＝α(A2-)C.NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2-)＋c(OH-)＝c(H+)，则α(H2A)≤α(HA-)第II卷（共55分）16.(6分)A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如图，请回答：(1)A的结构简式。(2)D→E的反应类型。(3)C→E的化学方程式。(4)下列说法不正确的是。A.可用金属钠鉴别B和CB.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色17.(8分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B则B的化学式为_______________。(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是_____________________。(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________________________________。(4)若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应②的离子方程式是____________________________。18.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：5(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_________________。(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率＝(1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_________________。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_________。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，发生反应的离子方程为。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，发生反应的化学方程式为。19.(14分)资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～-5℃、碱性溶液中较稳定。为探究K2FeO4的制备及其性质，有以下试验：(1)制备K2FeO4(夹持装置略)方法一：用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4：6①装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程为。将制备的Cl2通过装置B可除去_________(填化学式）。②Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～-5℃进行，实验中可采取的措施是。③制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。方法二：将左图中的C装置换成右图，其余装置不变。写出改进后C装置中生成K2FeO4的化学方程式:。(2)探究K2FeO4的性质①取方法二所得C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2为证明K2FeO4是否氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生(用离子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据方法二K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。20.(8分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3KJ∕mol、283.0KJ∕mol、285.8KJ∕mol。则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)的△H＝。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：7①用H2表示的前2h的平均反应速率υ(H2)＝；②该温度下，CO2的平衡转化率为＝。(3)在300℃、8MPa下，将H2和CO2按物质的量之比3:1通入一密闭容器中发生(2)中反应，达平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g