河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题

1河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列措施不符合节能减排的是()A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.加入催化剂，可同时降低E1、E2C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量3.下列过程中△H0的是（）A．氯酸钾分解制氧气。B．氯化铵加热制备氨气。C．碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。D．实验室制备氢气。4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A.若2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB.若CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.若2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJD.若H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是()①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.12A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④6．下列说法中正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢7．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应8．反应3H2＋N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是A．升高温度B．使用高效的催化剂C．增大N2的浓度D．充入稀有气体增大装置内的压强9．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.C是正极，O2在C表面上发生还原反应D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属11．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－。下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动3B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O+2H++2e－=2Cu+H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O212．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。已知：1mol高纯硅中含有2molSi—Si键。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－113．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1减小到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快14．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是A．降低盐酸的浓度B．加入少量CuSO4固体C．加入少量的K2CO3溶液D．加少量Na2SO4溶液15．一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是4A．反应的化学方程式为2XYB．1t时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．根据2t时的数据，可求出该温度下的平衡常数D．3t时，逆反应速率大于正反应速率16．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等17．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的平衡体系中增加N2浓度对反应的影响温度对反应的影响压强对反应的影响(p2p1)催化剂对反应的影响示意图18．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(H+)/c(NH4+)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)D．c(H+)c(OH-)19．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小5C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)20．25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25℃时，0.100mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小第II卷（非选择题，共60分）21．(10分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：；②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡6后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为；(4)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol－122．（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；C,读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果________23．（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。①B极区电解液为_________溶液（填化学式），A极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极。7②阳极电极反应式为_______________________，电解过程中Na+向____电极迁移（填“A”或“B”）。③电解总反应的离子方程式是________________________________。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。24（12分）．已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。（1）a________b(填“”“＝”或“”)。（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。25．(1)下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最8低原理的是____________，违反洪特规则的是