宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（本试卷满分120分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Na23C12Cl35.5I卷一、单选题（本大题共26小题，共52分）1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂1吸收167kJ热量，生成1放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A.属于一种新型的化合物B.分子中存在极性键C.分子中键角为D.转变成将放出882kJ热量2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3.下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是选项电子排布式或电子排布图评价A.O原子的电子排布图：错误；违反泡利不相容原理B.N原子的电子排布图：错误；违反洪特规则C.Ca原子的电子排布式：错误；违反能量最低原理D.的电子排布式：错误；违反能量最低原理4．氰气的分子式为，结构式为，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确-2-的是A.键的键能大于键的键能B.分子中含有3个键和2个键C.键的键长小于键的键长D.能与NaOH溶液反应5.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的A.B.C.D.6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①7．下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17gNH3中含有的电子数为8NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA-3-9．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiC．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2+2H2O＝4HF+O210．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣C．离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+D．单质氧化性：Z＞W11．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是A．五种元素中有两种元素处于相同的主族B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料12.下列说法不．正．确．的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”C.用甘氨酸和苯丙氨酸缩合最多可形成4种二肽D.在酸性条件下，的水解产物是和13.下列关系正确的是（）A.熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B.密度：CHCl3＞H2O＞己烷C.氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D.等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷-4-14.下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷15.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YA与NaOH乙醇溶液共热水酸性溶液B与NaOH乙醇溶液共热水的溶液C与浓加热至NaOH溶液酸性溶液D与浓加热至NaOH溶液的溶液16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是A.有机物A属于芳香烃B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH17.将某有机物燃烧，生成CO2和H2O，将12克该有机物完全燃烧后的产物，通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4克，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4克，该有机物的分子式为（）A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O218.某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A.C14H1805B.C16H2504C.C14H2205D.C14H1004-5-19.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A.三种有机物都能与浓溴水发生反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物20.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构A.9种B.6种C.5种D.4种21.已知某有机物结构为：，下列说法中正确的是A.该物质的化学式为B.该物质能与溶液发生显色反应C.该物质最多能与溴水发生加成反应D.一定条件下，该物质最多能与反应22.某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是A.三种单体中有两种有机物互为同系物-6-B.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D.该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应23..已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是A.X能使溶液褪色B.X在一定条件下能与溶液发生显色反应C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D.1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol24.在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是()A．C3H4B．C3H8C．C2H2D．CH425．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是A、4、3、5B、2、5、4C、4、3、6D、4、6、426.化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是（）A.与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应-7-D.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应II卷二、填空题（7道大题，共68分）27.按要求作答（共7分）（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为_________。（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se____Si(填“”或“”）（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如下所示，其中a、b和c分别代表______。A.a为、b为、c为为、b为、c为C.a为、b为、c为为、b为、c为。28．（共7分）．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为______________________。(4)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。-8-该反应的离子方程式为__________________________。29.（共15分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：D元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列已知为离子化合物，写出其电子式______________基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈_______形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为_____________________________________。在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_____________________；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__________填元素的符号。与D的第一电离能大小为______________。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________________。价电子排布图为________________，位于_____纵行。F元素的电子排布式为_________________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__________________（填周期和族）。-9-30．实验题（共11分）（I）（4分）和的一些物理性质如下表：①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。（填序号）A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________。(II)．（7分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O请根据