湖南省衡阳县第四中学高一化学10月月考试题（理科实验班，无答案）

1湖南省衡阳县第四中学高一化学10月月考试题（理科实验班，无答案）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．2.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度比水小，沸点55℃要从水与乙酸乙酯产混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列最简便的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.某溶液可能含有SO42―、CO32―、Cl―，为了检验其中是否含有SO42―除BaCl2溶液外还需要的溶液是A.HClB.H2SO4C.NaOHD.NaNO34.下列实验操作或记录正确的是A.用500mL的容量瓶配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.标准状况测得22.4LN2的质量为28gD.用托盘天平称得4gNaOH固体，溶于1L水中配制0.1mol/LNaOH溶液5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl―数为0.2NAB.1molFe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4LC.11.2LCO2所含的分子数为0.5NAD.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L,质量为28g6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()。A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl2的质量分别是()。A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．下列说法中，正确的是()。A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是()。A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()。A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl214．要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是()。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL3C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是()。A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法二、填空题（每空2分）16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。（该空4分）①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃时45gH2O④常温下，16gO2与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3三、实验题18．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL（填多或少，下同），若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL。19．就有关物质的分离回答下列问题：(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性4A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。20．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①，②，③，④，⑤，摇匀⑥，装瓶贴标签。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（该空4分）(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：（填偏高、偏低或无影响，下同）。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：。