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沙湾一中2019高一年级第一学期期末考试化学试卷满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题,共42分）一、选择题(本题包括14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2..我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（）A．①③B．①②③C．④⑤D．①②④⑤4.人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述错误的是（）A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAB.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NAC.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子D.标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA6．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色7．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C.用溶液鉴别溶液和溶液D.常用作红色油漆和涂料8．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－B．在强酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO－2D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-9.下列说法中正确的是A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶110．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2==Fe3＋＋2H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O==A1(OH)3↓+3NH4+12．如图所示的试管中装有12mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8mL氧气。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是()A．②④⑥B．①③C．②④⑤D．②③⑤13.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为A．SO32－B．SO42－C．SD．S2－第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题（本题包括6道小题，共58分）15．（13分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。（4）工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无16．（8分）实验室可用如下方法制取Cl2，①MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根据相关信息，回答下列问题：（1）在反应①中，HCl表现的性质有______、________.（2）若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。（3）将（2）生成的氯气与0.2molH2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（4）若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。（5）已知反应4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。（6）将不纯的NaOH样品2.50g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0mL2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。17.（10分）下图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。（1）以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。（2）B中阴、阳离子数目比为________。（3）写出A→C反应的化学方程式。（4）写出B→C反应的离子方程式：________________________________。（5）写出C→E反应的离子方程式：________________________________。（6）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62g，则原混合物中D的质量分数为_________。18.（11分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。(3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。19.（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。（3）写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。（4）写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。20．（8分）向10mL某浓度的AlCl3溶液中滴加1.5mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中B点溶液中的溶质有________________。(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。(4)AlCl3溶液的浓度为______________。答案一、选择题题号12345678910选项DCADABDCDC题号11121314选项DACB二、非选择题15．（13分）方程式每空2分其余每空1分（1）Fe（OH）316.8L1.5NA每空1分（2）2分（3）NaHCO3===Na＋＋HCO3-1分（4）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2分2HClO2HCl+O2↑1分（5）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋2分B2分16．（8分）第（6）小题每空2分其余每空1分（1）酸性还原性（2）0.2mol（3）2mol/L（4）6：5：6（5）KMnO4＞MnO2＞O2（6）5.85g17.（10分）第（1）（2）小题每空1分其余每空2分（1）①②③④（填对才给1分，见错不给分）（2）1：2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（5）OH－+CO2==HCO3-（6）66.4%18.（11分）方程式每空2分其余每空1分(1)分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫色变为无色5SO2＋2＋2H2O===5＋2Mn2＋＋4H＋(3)溶液中出现淡黄色浑浊氧化性(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(5)SO2＋2OH－==SO32－＋H2O19.（8分）每个方程式2分其余每空1分（1）使Cu2+和Fe2+完全沉淀（2）漏斗（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（4）Fe+2H