山东省淄博市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题

1山东省淄博市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。相对原子质量：H1C12N14O16K39S32Co59Zn65I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D.纳米铁粉和FeS都可去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。2.有机物命名正确的是（）A．2,3,5-三甲基己烷B．1,3-二甲基丁烷C．2,3-二甲基-2-乙基己烷D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷3．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A．方案①用于分离I2和NH4I固体B．方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C．方案③用于测定中和热D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱4．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为（）2A．－1B．＋2C．＋3D．05.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．Y与乙酸发生酯化反应可得到XB．1molX最多能与2molNaOH反应C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：X＜YC.气态氢化物的还原性：X＞ZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存7．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl28．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）3A.脱硫过程O2间接氧化H2SB.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐9．物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A．硬度：晶体硅＜金刚石B．热稳定性：HF＞HClC．沸点：Cl2＜I2D．熔点：MgO＞NaCl10．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为＋4价）下列叙述正确的是（）A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（条件省略）D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是（）4A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2D．上述装置存在的电解总反应式为：CO2C＋O212．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3＋6I2＋3H2O==6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH==2KIO3＋H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素13．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（）A．工作时，a极的电势低于b极的电势B．工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C．a、b极不能使用同种电极材料D．b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）5A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：abcC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小15．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为a．2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)△H1=－37.4kJ·mol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H2=－45.4kJ·mol－1则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。6（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：反应时间CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min0.2①前10min内的平均反应速率v(CO)=_______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________（填序号)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．混合气体的物质的量不再变化c．单位时间内有1molCO消耗同时消耗2molH2d．混合气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。组别起始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·S-1NOO210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.92×10-3则k1=____，m=_____，n=_____。17．（12分）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：（1）基态硒原子的价电子排布式为_____________；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是____________________________。（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3晶体类型为___________________。（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为__________，As原子采取__________杂化。（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_______________________。7（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为___________________g·cm－3(不必简化)。18．（14分）KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到_____________（填现象），停止滴入KOH溶液；然后________________________（填操作），待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。19．（12分）金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、8镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。(3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4在10℃时催化分解6％的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线.①H2O2的电子式_________________________________。②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。③Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是________________