江苏省海头高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-江苏省海头高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本卷总分100分，考试时间75分钟。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。4．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na23Mn：55S：32Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共78分）单选题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是()A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷2.下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO23.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于()A．纯净物B．溶液C．胶体D．浊液5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()-2-6.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NAB．标况下1molH2O的体积为22.4LC．1molFe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NAD．1L1mol.L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．NO3―、Ag+、H+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO―D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―8．下列说法中正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molH2O的质量是18g/molC．1molN2的体积是22．4LD．Cl－的摩尔质量是35．5g/mol9．下列溶液中与50mL1mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl10．下列物质无法通过单质直接化合生成的是()A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O311．关于136C的说法正确的是（）A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为13D．中子数为612．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－B.NaHCO3溶液与盐酸溶液共热：HCO3-+H+==H2O+CO2↑C.钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2O-3-D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+14.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量．．的CCl4，充分振荡，静置片刻后()A．整个溶液变蓝色B．上层无色下层紫红色C．整个溶液显紫红色D．上层紫红色下层无色16．氯碱工业制备的碱为（）A.NaOHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO317．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在18．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（）A．HClOB．Na2O2C．新制氯水D．CaCl219．以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰20．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（）A.MgB.Na+C.Fe2+D.Cl-21．下列过程，观察不到颜色变化的是（）-4-A．HCl气体通入滴有酚酞的水溶液B．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液C．NH3气通过湿润的红色石蕊试纸D．往AgNO3溶液中加入KCl溶液22.对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是()A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物。B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂。D．每生成1mol的氧化产物转移6个的电子。23.下列物质与其用途相符合的是（）①HClO-----作消毒剂②NaHCO3----医疗上治疗胃酸过多③AgI----人工降雨④Na2O2----呼吸面具的供氧剂⑤淀粉----检验I2的存在⑥MgO----作耐高温材料A.②③④⑤B.①②③④C.②③④⑤⑥D.全部24.下列实验方法错误的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气D．可以用加热的方法鉴别白色的Na2CO3和NaHCO3固体25.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D.Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。26.将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol.L-1B.0.03mol.L-1C.0.04mol.L-1D.0.05mol.L-1第Ⅱ卷非选择题(22分）27．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。-5-④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）请写出Z－的的原子结构示意图。（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式。（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：。28.（每空2分，共10分）实验室需要0.1mol.L-1NaOH溶液480mL.根据这种溶液的配制情况回答下列问题：⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。⑵配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处⑶在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（2）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出29．(6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。⑴用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克MnO2参加反应？②被氧化的HCl的物质的量为多少？-6-江苏省海头高级中学2019--2020学年度第一学期期中考试高一化学答案卷选择题（共78分）（1—26题单项选择,每题3分）1234567891011121314151617181920212223242526非选择题（共22分）27（每空2分。共6分）（1）。（2）。（3）：。28.（每空2分，共10分）⑴，，。⑵。⑶；29．(6分）⑴用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵计算：高一化学期中考试参考答案-7-单选题（每题3分，共78分）123456789BDCCCDDDD101112131415161718ABDBBBACD1920212223242526CCACDBCB