内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）A．B．C．D．2.下列各组固体混合物分离操作正确的是()A．碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B．氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C．石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D．生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)3.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO34.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA-2-C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L、0.5mol·L-1NaCl溶液B．1L、0.3mol·L-1Na2SO4溶液C．5L、0.4mol·L-1NaOH溶液D．2L、0.15mol·L-1、Na3PO4溶液7.已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（）A．32gB．32g·mol-1C．64molD．64g·mol-18.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④10.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是()A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱-3-D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水14.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4===H2++B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣C．NaNO3===Na++D．K2SO4===K2++15.下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、、OH﹣B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、D．H+、Na+、、17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑18.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3===CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()-4-20.下列反应中，水作还原剂的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2分卷II二、填空题(共5小题，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分)21.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）、B．萃取、C．过滤、D．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物。（2）分离碘水中的碘单质。22.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。（将序号填在相应的横线上）其中，属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Fe2(SO4)3______________________；(2)CuCl2______________________；(3)KClO3______________________；24.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应________________________；(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；-5-(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O________________________________________________________________________(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑________________________________________________________________________三、实验题(共1小题，最后一问2分，其它1分)实验室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是、。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：①计算需要称量NaOH固体的质量g;②用托盘天平称量NaOH固体；③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并至室温；④将NaOH溶液沿玻璃棒注入中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是（）A.使用滤纸称量NaOH固体；-6-B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；D.称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；-7-高一化学答案解析1.【答案】D【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。A为剧毒品标志，B为腐蚀品标志，C为自燃品标志，D为易燃液体标志，D正确。2.【答案】A【解析】碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；生石灰和碳酸钠溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠。3.【答案】C【解析】A项，100mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n==＜0.1mol，由V=0.1L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1mol·L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c==1mol·L-1，正确；D项，配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1L×1.0mol·L-1×106g·mol-1=10.6g，错误。4.【答案】D【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L-1，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，B错误；影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，C错误；10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol·L-1，D正确。-8-5.【答案】A【解析】N2与CO摩尔质量均为28g·mol-1，28gN2与CO混合物气体物质的量==1mol，1mol混合气体中所含的分子数目一定为NA，A正确；17g氨气物质的量==1mol，所含原子数目为4NA，B错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，在常温常压下11.2L氮气物质的量不一定是0.5mol，C错误；NA个氢分子物质的量为1mol，温度、压强不知，所占有的体积不一定为22.4L，D错误。6.【答案】B【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5mol·L-1；B项，Na+物质的量浓度为0.3mol·L-1×2=0.6mol·L-1；C项，Na+物质的量浓度为0.4mol·L-1；D项，Na+物质的量浓度为0.15mol·L-1×3=0.45mol·L-1，B中浓度最大。7.【答案】B【解析】n==0.05mol，M===32g·mol-1，故选B。8.【答案】D【解析】A项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L·mol-1，11.2L氧气所含的分子数小于NA，A错误；B项，1.8g的铵根是0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C项，22g二氧化碳的物质的量是22g÷44g·mol-1=0.5mol，含有1.5mol原子，标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；D项，2.3g金属钠是2.3g÷23g·ｍol-1=0.1mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确，答案选D。9.【答案】B【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，①根据ρ=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；-9-②根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；③根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；④根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。10.【答案】D【解析】标准状况下气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同。两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，A错误；两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原