江西省分宜中学2020届高三化学上学期第一次段考试题

1江西省分宜中学2020届高三化学上学期第一次段考试题相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Mg－24Al－27Cl－35.5Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是()A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化2.下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列实验合理的是（）氧化钙浓氨水水Na2O2A、配制一定浓度硫酸B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气5.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（）A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化6.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（）A、1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶147.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸2A.只有②③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3-+H2OB．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-9.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体黄色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，6.72LHF含有的电子总数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NAC．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+12.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A.布洛芬的分子式为C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种13.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－14.下列说法中不正确的是（）A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少15．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22．1gB．27．2gC．30gD．19．4g16．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸3二、非选择题（共4大题，满分52分)17.（14分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21（1）写出W的简单离子结构示意图；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为。（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）；（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式反应中每转移8mol电子，消耗的还原剂质量为g。（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应：CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为。Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则其正极的电极反应式18.（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是。其物质的量之比为。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。19.（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣II通H2S至饱和酸化(pH=2)，冷却操作III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO47H2O.4已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生反应的离子方程式为：。②判断此滴定实验达到终点的方法是。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。20．（14分）已知:RX＋Mg乙醚RMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成F，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）F的系统命名：，E的结构简式是（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是（3）写出I→J化学反应方程式：___________________________________________（4）A的同分异构体共有______种（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_______________;其中5核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:______________________________________。