江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学第二次月考试题（直升班）

1江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学第二次月考试题（直升班）相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp=1.8×10-10Ksp=1.1×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.2×10-81aK=4.4×10-72aK=4.7×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO+Cl2+H2O=23HCO+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,24CrO先形成沉淀3．25℃时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)c(Y-)c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+WKcH4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是()A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B.a、b两点的反应速率：b＞a2C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(3HCO)＞c(2-3CO)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(+4NH)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)﹣c(CH3COOH)6.在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是()A．c(Na+)＞c(3HSO)＞c(23SO)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(23SO)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(23SO)+c(H2SO3)+c(3HSO)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(3HSO)+2c(23SO)7.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是()A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是弱酸，B是强酸D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g);ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋10．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A．该反应的正反应是吸热反应B．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－111．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：3CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右下图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC，1molH2O1molCO，1molH24molC，2molH2OA．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T213．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：()甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-114.有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是()A．①＝③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③415.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大D．改变的条件是升温，速率图象为下图16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()A.Q1Q3Q2=78．8kJB.三个容器中反应的平衡常数均为K=2C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5tmol/（L·min）二、非选择题（共52分）17.(6分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在518.(12分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能．说明该反应达到平衡状态的是.A.混合气体的密度保持不变B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。右上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。（4）某兴趣小组设计了如在右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为。19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=________（2）将0．20molNO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程