江西省赣州市于都县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题

1江西省赣州市于都县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题本卷满分：100分考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO22．下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．①②③D．④3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－14．下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol5．在RNH2·H2ORNH3+＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()2A．升温B．加少量NaOH固体C．加水D．通入HCl6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝77．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞78．某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为()A．20%B．60%C．80%D．90%9．下列叙述正确的是()A．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝710．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加C，平衡时混合气体密度增大12．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()314．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙15．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b16．常温下，下列说法正确的是A．c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①B．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1C．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)=c(OH-)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)第II卷（非选择题，共52分）17．（8分）写出下列物质水解离子方程式：（1）NH4Cl:（2）Na2CO3:（3）Al2(SO4)3:（4）K2S:18．（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，4压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH＝－48.9kJ·mol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡后，（选填编号）。a．2v正(HF)＝v逆(H2O)b．v(H2O)＝2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。19．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）如何判断滴定达到终点。（2）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；（3）步骤②缺少的操作是；（4）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL（5）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.105第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L（保留到小数点后四位）(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是()；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：20．（8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH3催化剂加热7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。21．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论6①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为。（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。22．（8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是。7反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比____(填序号)①A2、B2减小，AB增大②A2、B2增大，AB减小③均不变④无法确定化学试卷参考答案1．A2．B3．D4．C5．A6．C7．D8．C9．A10．D11．B12．C13．D14．B15．A16．D17．（8分，每空2分）18．（10分，每空2分）（1）SiF4H2O（填对1个给1分，多填错填不给分）SiO2（2）ad（3）bc（4）0.0010mol·L－1·min－119．（8分，(1)加入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色(2)用待测液润洗锥形瓶偏高(3)用标准液润洗滴定管2~3次(4)26.10(5)0.0800(6)D20．（8分，每空2分）（